【題目】鋰一銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發展前景。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，下列說法不正確的是
A. 該電池負極不能用水溶液作為電解質
B. 放電時，Li+透過固體電解質向Cu極移動
C. 通空氣時銅被腐蝕，表面產生Cu2O
D. 放電時，正極的電極反應式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
【答案】D
【解析】根據放電過程的反應方程式2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-知，反應中Li元素化合價由0價變為+1價、Cu元素化合價由+1價變為0價，所以負極上電極反應式為Li-e-=Li+、正極反應式為 Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-。A. 該電池的負極為鋰，是活潑的金屬，能夠與水反應，不能用水溶液作為電解質，故A正確；B．放電時，陽離子向正極移動，則Li+透過固體電解質向Cu極移動，故B正確； C．放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，可知通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2O，故C正確；D．根據電池反應式知，正極反應式為 Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-，故D錯誤；故選D。
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期末集結號系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將牛奶和姜汁混合，待牛奶凝固便成為一種富有廣東特色的甜品——姜撞奶。為了掌握牛奶凝固所需的條件，某同學在不同溫度的等量牛奶中混人一些新鮮姜汁，觀察混合物15min，看其是否會凝固，結果如下表。請回答下列問題：
溫度（℃） | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
結果 | 15min后仍未有凝固跡象 | 14min內完全凝固 | 1min內完全凝固 | 1min內完全凝固 | 15min后仍未有凝固跡象 |
（注：用曾煮沸的姜汁重復這項實驗，牛奶在任何溫度下均不能凝固）
（1）實驗證明新鮮姜汁中含有一種酶，其作用是 。
（2）20℃和100℃時，15min后仍未有凝固跡象，說明酶的活性較低，其原因分別是 和 。
（3）若60℃時牛奶在有姜汁和沒有姜汁的情況下都可以凝固，當反應進行到t時，向其中加人姜汁。下圖中能正確表示加姜汁后牛奶凝固隨時間變化趨勢的曲線是 。
（4）為提高實驗的準確度，實驗中“不同溫度的等量牛奶中混入一些新鮮姜汁”操作中應注意的是 。
（5）有同學說，該實驗不能得出姜汁使牛奶凝固的最適溫度，請提出解決方案: 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作電極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如下，下列說法不正確的是
A. A為電源正極
B. 陰極區電極反應可能有：Cr2O72- + 6e- + 14H+ = 2Cr3++7H2O
C. 陽極區溶液中發生的氧化還原反應為：Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ == 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2O
D. 若不考慮氣體的溶解，當收集到H2 13.44 L（標準狀況）時，裝置中有0.1 mol Cr2O72-被還原
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖表示的是A→E五種物質的相互轉化關系，其中A為淡黃色固體，B為單質，D為正鹽。
請回答下列問題：
（1）寫出各物質的名稱：
A_____________ ； C_____________；D_____________。
（2）寫出相應的離子方程式：
B→C: _____________________________；
C→D: ______________________________；
A→C: _____________________________；
D→E:_____________________________（任寫一個即可）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧族元素和鹵族元素都能形成多種物質，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解。
（1）下面曲線表示鹵族元素某種性質隨核電荷數的變化趨勢。正確的是_______。
（2）溴化碘(IBr)的化學性質類似于鹵素單質，溴化碘和水反應所得產物中有一種為三原子分子，該分子的電子式為_______。
（3）F2與其他鹵素單質反應可以生成CF3、BrF3等。已知反應Cl2(g)+3F2(g)=2C1F3(g)△H=-313kJ/mo1；F-F鍵的鍵能為159 kJ/mo1；，Cl-C1鍵的鍵能為242 kJ/mo1；則ClF3中C1-F鍵的平均健能為____kJ/mol。ClF3的熔、沸點比BrF3的______(填“高”或“低”)。
（4）根據第一電離能數據判斷:最有可能生成較穩定的單核陽離子的鹵素原子是______。
氟 | 氯 | 溴 | 碘 | |
第一電離能（kJ/mol） | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
（5）無機含氧酸HmROn可以寫成(HO)mROn-m的形式，(n-m)的值越大，HmROn的酸性越強。則酸性:H2SeO4_____H2SeO3(填“<”或“>”)。
（6）S的常見單質S8的結構為
，S原子的軌道雜化方式是______。
（7）一定條件下，CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結構(如下圖所示)的水合物晶體。CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”。“可燃冰“中存在的分子間作用力是_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】周期表中前四周期的元素A、Z、Q、R、T的原子序數依次增大，且A、Z、Q同周期。A共有兩個原子軌道上有電子，且電子數目相同。Z、Q相鄰，且Z中的未成對電子數為3個，R元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位。T是人類最早使用的元素，并以這種元素命名了我國的一個時代。請回答下面的問題：
（1）A、Z、Q第一電離能從小到大的順序為：_______________（填元素符號），T的價層電子排布圖為：__________________________。
（2）Q的基態原子中能量最高的電子，其電子云在空間有___________個方向，原子軌道呈_______形。
（3）Z3-的立體構型為____________，寫出與Z3-互為等電子體的一種非極性分子化學式____________。
（4）在不同的溫度下，A以ACl2和二聚體A2Cl4兩種形式存在，二聚體的結構式如圖所示：
①ACl2中A的雜化方式為______________________。
②1mol A2Cl4中含配位鍵的數目為____________。
（5）R單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞的棱邊長分別為acm、bcm，則R單質的體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為_________，R原子配位數之比為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性質是（ ）
A.都能發生聚合反應生成高分子化合物B.能夠使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
C.分子中各原子都處在同一平面內D.都難溶于水，且密度比水小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“人文奧運”的一個重要體現是：堅決反對運動員服用興奮劑。某種興奮劑的結構簡式如下圖所示，有關該物質的說法正確的是
A. 遇FeCl3溶液顯紫色，因為該物質與苯酚互為同系物
B. 滴入KMnO4(H+)溶液，觀察紫色褪去，能證明結構中存在碳碳雙鍵
C. 1 mol該物質與濃溴水和H2反應最多消耗Br2和H2分別為4 mol、7 mol
D. 該分子中的所有碳原子可能共平面
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.凡是放熱反應的發生均無需加熱
B.凡是需要加熱后才能發生的反應是吸熱反應
C.伴有能量變化的物質變化都是化學變化
D.物質發生化學反應都伴隨著能量變化
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