【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是( )
A．鈉和冷水反應：Na＋2H2O == Na＋＋2OH－＋H2↑
B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al＋2OH－== AlO
＋H2↑
C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H＋ == 2Al3＋＋3H2↑
D．鐵跟稀硫酸反應：Fe＋2H＋ == Fe3＋＋H2↑
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【題目】某研究小組將一批電子廢棄物簡單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計如下制備硫酸銅晶體和無水氯化鐵的方案：
已知：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
請回答下列問題：
（1）步驟①Cu與酸反應的離子方程式為_________________________。
（2）步驟②加H2O2的作用是______________，濾渣2為（填化學式）__________。
（3）步驟⑤不能直接加熱脫水的理由是________
（4）若濾液1中Cu2+的濃度為0.02mol·L-1，則氫氧化銅開始沉淀時的pH=________（已知：Ksp[Cu(OH)2]=2.0x10-20）
（5）已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
某同學為了測定CuSO4·5H2O產品的質量分數可按如下方法：取3.00g產品，用水溶解后，加入足量的KI溶液，充分反應后過濾、洗滌，將濾液稀釋至250mL，取50mL加入淀粉溶液作指示劑，用0.080mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定，達到滴定終點的依據是______________。
四次平行實驗耗去Na2S2O3標準溶液數據如下：
實驗序號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗Na2S2O3標準溶液（mL） | 25.00 | 25.02 | 26.20 | 24.98 |
此產品中CuSO4·5H2O的質量分數為__________。
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【題目】氯氣是一種重要的工業原料。工業上利用下列反應來檢查氯氣管道是否漏氣：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，下列說法錯誤的是
A. 若有白煙產生則管道漏氣 B. 該反應中NH4Cl是還原產物
C. 反應中NH3只顯還原性 D. 生成1.4gN2時轉移0.3mol電子
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【題目】X、Y、Z、M、W、N六種元素的原子序數依次增大，其中X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X元素的某種核素無中子，W原子核外電子數是M原子最外層電子數的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相對位置如圖所示。N是用量最多的金屬元素。下列說法不正確的是
A. 原子半徑：W>Y>Z>M>X
B. N的一種氧化物可用作油漆和涂料
C. 熱穩定性：XM>X2Z
D. X2Z、WM4分子中各原子最外層均為8電子穩定結構
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【題目】硫化鈉是重要的化工原料，大多采用無水芒硝(Na2SO4)—炭粉還原法制備，原理為：Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。其主要流程如下：
(1) 上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是________________________________________________________________________。
(2) 已知：I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－。所制得的Na2S·9H2O晶體中含有Na2S2O3·5H2O等雜質。為測定產品的成分，進行下列實驗，步驟如下：
a. 取試樣10.00 g配成500.00 mL溶液。
b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入過量ZnCO3懸濁液除去Na2S后，過濾，向濾液中滴入2～3滴淀粉溶液，用0.050 00 mol·L－1 I2溶液滴定至終點，用去5.00 mL I2溶液。
c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入50.00 mL 0.050 00 mol·L－1的I2溶液，并滴入2～3滴淀粉溶液，振蕩。用標準Na2S2O3溶液滴定多余的I2，用去15.00 mL 0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液。
①步驟b中用ZnCO3除去Na2S的離子方程式為____________。
②判斷步驟c中滴定終點的方法為______________。
③計算試樣中Na2S·9H2O和Na2S2O3·5H2O的質量分數，寫出計算過程__________。
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數關系如圖所示。R與X能形成X2R、X2R2化合物，Z是地殼中含量最多的金屬元素，T原子最外層電子數是K層電子數的2倍。下列推斷正確的是（ ）
A. X和Y組成的化合物的水溶液保存在塑料瓶中 B. 原子半徑和離子半徑均滿足：Y<Z
C. 最高價氧化物對應的水化物酸性：Z>T D. 含Z元素的鹽溶液一定顯酸性
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【題目】25℃、l0lkPa下，煤炭、氫氣、天然氣和甲醇（CH3OH)四種燃料的熱值(指一定條件下，單位質量的物質完全燃燒所放出的熱量)依次是33kJ·g-1、143 kJ·g-1、56 kJ·g-1、23 kJ·g-1。則下列熱化學方程式正確的是
A. C(s)+l/2O2(g)=CO(g) △H= -396kJ·mol-1
B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -286 kJ·mol-1
C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -896 kJ·mol-1
D. CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= -736 kJ·mol-1
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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是( )
A. H2SO4溶液與氨水反應：H＋＋OH－===H2O
B. CuO與稀鹽酸反應：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
C. AlCl3溶液與氫氧化鈉溶液反應：AlCl3＋3OH－===Al(OH)3↓＋3Cl－
D. Cl2與氫氧化鈉溶液反應：Cl2＋2OH－===2ClO－＋H2O
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【題目】某研究小組利用如圖裝置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應原理。回答下列問題：
（1）在實驗室中，欲配制250g70%的濃硫酸，需要的玻璃儀器除量筒、燒杯外，還需要有__________，裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是___________。
（2）往三頸燒瓶中通入N2的操作在滴加濃硫酸（填“之前”或“之后”），其目的是______________。
（3）三頸燒瓶中發生反應的化學方程式為_____________________，該反應中濃硫酸表現出的性質為______________。
（4）SO2易溶于水，下列裝置可用于C處虛線框內吸收尾氣的是___________（填編號）。
（5）裝置B中產生白色沉淀的原因有兩種可能。若要證明Fe3+能氧化SO2，則需要改進的地方是___________________，改進后若得到肯定結論，則裝置B中發生反應的離子方程式為___________________、____________________。
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