【題目】利用鹽酸和硝酸銀探究鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)順序，下列實(shí)驗(yàn)可以不需要進(jìn)行的是( )
A. 鐵+稀鹽酸 B. 銅+稀鹽酸 C. 銀+稀鹽酸 D. 銅+硝酸銀溶液
【答案】C
【解析】
由金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用，驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)思路為：根據(jù)三種金屬與鹽酸反應(yīng)情況，可驗(yàn)證鐵的活動(dòng)性比銅、銀強(qiáng)；然后利用金屬銅和硝酸銀的置換結(jié)果，驗(yàn)證銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)；對(duì)比四個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)A證明金屬鐵能置換出酸中的氫；B證明金屬銅不能置換出酸中的氫，而實(shí)驗(yàn)D可以證明銀的活動(dòng)性小于銅，所以不做實(shí)驗(yàn)C也不影響三種金屬活動(dòng)性的判斷。答案選C。
閱讀快車系列答案
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】對(duì)于2X(g)
Y(g)的體系，在壓強(qiáng)一定時(shí)，平衡體系中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(Y)隨溫度的變化情況如圖所示(實(shí)線上的任何一點(diǎn)為對(duì)應(yīng)溫度下的平衡狀態(tài))。
（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是一個(gè)________反應(yīng)(“吸熱”或“放熱”)。
（2）A、B、C、D、E各狀態(tài)中，v正＜v逆的點(diǎn)是____________。
（3）維持t1不變，E→A所需時(shí)間為x，維持t2不變，D→C所需時(shí)間為y，則x ______ y(填“＜”、“＞”或“＝”)。
（4）欲使E狀態(tài)從水平方向到C狀態(tài)后，再沿平衡曲線到達(dá)A狀態(tài)，從理論上來(lái)講，可選用的條件是____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各組物質(zhì)的分類都正確的是(括號(hào)里的是類別)
A. 空氣(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(離子化合物)、CO2(非電解質(zhì))
B. 液氨(氫化物)、NH4Cl(銨鹽)、HNO3(含氧酸)、NaOH(強(qiáng)電解質(zhì))
C. HCl(共價(jià)化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(堿性氧化物)、CH3I(鹵代烴)
D. NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有機(jī)物)、CO(有機(jī)物)、CH3COOCH3(酯)
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):mA(g)+nB(g) 
pC(g),達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積壓縮到1/2，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為原來(lái)的1.9倍，則下列敘述正確的是( )
A. m+n＞p B. A的轉(zhuǎn)化率增加
C. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D. C的體積分?jǐn)?shù)增大
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：
步驟（1）：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g) △H<0 平衡常數(shù)K1
步驟（2）：Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g) 平衡常數(shù) K2
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A. K1×K2=l
B. 步驟（2）達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡后，CO濃度增大
C. 步驟（1）在低溫下易自發(fā)進(jìn)行
D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，4v生成[Ni(CO)4]=v生成(CO)
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)中，屬于高分子的是
A. 蔗糖 B. 油脂 C. 蛋白質(zhì) D. 葡萄糖
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】于可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g) 
4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是( )
A. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，4v正(O2)＝5v逆(NO)
B. 單位時(shí)間內(nèi)斷裂4 mol N—H的同時(shí)，斷裂6mol O—H，反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
C. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D. 化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系為2v正(NH3)＝3v正(H2O)
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】對(duì)溫室氣體二氧化碳的研究一直是科技界關(guān)注的重點(diǎn)。
I．在催化劑存在下用H2還原CO2是解決溫室效應(yīng)的重要手段之一，相關(guān)反應(yīng)如下：
主反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)
副反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)
（1）工業(yè)上提高甲烷反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是____________。
（2）T℃時(shí)，若在體積恒為2L的密閉容器中同時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，將物質(zhì)的量之和為5mol的H2和CO2以不同的投料比進(jìn)行反應(yīng)，結(jié)果如圖所示。若a、b表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，則表示H2轉(zhuǎn)化率的是____________，c、d分別表示CH4(g)和CO(g)的體積分?jǐn)?shù)，由圖可知
=____________時(shí)，甲烷產(chǎn)率最高。
Ⅱ．CO2加氫合成低碳烯烴的技術(shù)在節(jié)能減排等方面具有重要意義，由CO2和H2合成CH3OH的反應(yīng)如下：CO(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H，在10L的恒容密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。
（3）判斷P1____________P2 (填“大于”、“小于”或“等于”）
說(shuō)明理由_____________________________________。
（4）經(jīng)測(cè)定Q點(diǎn)時(shí)容器的壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的9/10，若反應(yīng)從開(kāi)始到平衡所需的時(shí)間為5min，則05min內(nèi)H2的反應(yīng)速率v(H2)=____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一定溫度下，容器內(nèi)某反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖，下 列表述中正確的是（ ） 
A.t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
B.t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)I 已反應(yīng)的
C.化學(xué)方程式為：2M=N
D.t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍
查看答案和解析>>
國(guó)際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com