【題目】一定量混合氣體在密閉容器中發生如下反應:mA(g)+nB(g) 
pC(g),達到平衡后，溫度不變，將氣體體積壓縮到1/2，當達到平衡時C的濃度為原來的1.9倍，則下列敘述正確的是( )
A. m+n＞p B. A的轉化率增加
C. 平衡向逆反應方向移動 D. C的體積分數增大
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一線名師口算應用題天天練一本全系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合溶液中進行化學處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護層——“發藍”。其過程可用下列化學方程式表示：
①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑
②
Na2FeO2＋NaNO2＋H2O―→Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH
③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O
Fe3O4＋4NaOH
請回答下列問題：
（1）配平化學方程式②，各物質前的化學計量數依次為_____________。
（2）上述反應①中氧化劑為______，被氧化的物質是______。若有2 mol Na2FeO2生成，則反應①中有________mol電子發生轉移。
（3）關于“發藍”的過程，下列說法不正確的是________(填字母)。
A．該過程不會產生污染
B．反應③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用
C．反應①②③均是氧化還原反應
D．反應①②中的氧化劑均為NaNO2
（4）當混合溶液中NaOH濃度過大，“發藍”的厚度會變小，其原因是________________。
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【題目】恒溫條件下，可逆反應：2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態的標志的是（ ）
①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2：2：1的狀態④混合氣體的顏色不再改變的狀態⑤混合氣體的密度不再改變的狀態⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態．
A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部
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【題目】X、Y、Z、W四種常見元素，其中X、Y、Z為短周期元素，W為過渡元素，它們的相關信息如表：
原子或分子相關信息 | 單質及其化合物相關信息 | |
X | ZX4分子是由粗Z提純Z的中間產物 | X的最高價氧化物對應的水化物為無機酸中最強酸 |
Y | Y原子的最外層電子數等于電子層數 | Y的氧化物是典型的兩性氧化物，可用于制造一種高溫材料 |
Z | Z原子的最外層電子數是次外層電子數的 | Z廣泛存在于無機非金屬材料中，其單質是制取大規模集成電路的主要原料 |
W | W原子的最外層電子數小于4 | W的常見化合價有+3、+2，WX3稀溶液呈黃色 |
回答下列問題：
（1）W在周期表的位置為 ， W（OH）2在空氣中不穩定，極易被氧化反應的化學方程式為 ．
（2）X的簡單陰離子的結構示意圖為；X的最高價氧化物對應水化物的水溶液與Y的氧化物反應的離子方程式為 ．
（3）Z的氧化物在通訊領域的用途是 ， 工業上制備Z的單質的化學反應方程式為 ．
（4）YX3固體在熔融狀態下不導電，則YX3固體中存在鍵；在50mL 1molL﹣1的YX3溶液中逐滴加入0.5molL﹣1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，則加入NaOH溶液的體積可能有種情況．
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【題目】關于酸、堿、鹽的下列各種說法中正確的是（ ）
A. 水溶液中能電離出氫離子的化合物都是酸
B. 水溶液中能電離出氫氧根離子的化合物都是堿
C. 水溶液中不能電離出金屬陽離子的氯化銨不是鹽
D. 水溶液中能電離出金屬陽離子和酸根離子的化合物是鹽
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【題目】下列各組離子能大量共存，且強酸性溶液中也能大量共存的一組是
A. K＋、Na＋、ClO―、SO42― B. Mg2＋、Al3＋、NO3―、SO42―
C. Na＋、CO32―、Cu2＋、K＋ D. Fe2＋、K＋、Cl―、NO3―
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【題目】利用鹽酸和硝酸銀探究鐵、銅、銀的金屬活動順序，下列實驗可以不需要進行的是( )
A. 鐵+稀鹽酸 B. 銅+稀鹽酸 C. 銀+稀鹽酸 D. 銅+硝酸銀溶液
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【題目】砷（As）是第33號元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途。回答下列問題：
（1）砷在元素周期表中的位置是__________________________。
（2）工業上常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質硫。寫出發生反應的化學方程式_________________________________________。該反應需要在加壓下進行，原因是__________________________。
（3）已知：2As(s)+3H2(g)+4O2(g)=2H3AsO4(s)△H1
H2(g)+ 
O2(g)=H2 O(l) △H2
2As(s)+ 
O2(g) =As2O5(s)△H3
則反應 As2O5(s) +3H2O(1)= 2H3AsO4(s)的△H=____________。
（4）298K時，將20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20 mL 3xmol·L-1I2和20mL NaOH溶液混合，發生反應：AsO33-(aq)+I2+2OH-
AsO43-+2I-+H2O。溶液中c(AsO43-) 與反應時間（t）的關系如圖所示。
①下列不能判斷反應達到平衡的是________（填標號）。
a．溶液的pH不再變化 b．v(I-)=2v(AsO33-)
c．c(AsO43-)/c(AsO33-)不再變化 d．c(I-)=ymol·L-1
②tm時v逆 ______tn時v逆（填“＞”“＜”或“=”），理由是_____________。
③若平衡時溶液的c(OH-)=lmol/L，則該反應的平衡常數K為____________。
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【題目】下列各組中的兩種物質作用時，反應條件(溫度、反應物用量比)改變，不會引起產物的種類改變的是( )
A．Na和O2 B．NaOH和CO2
C．Na2O2和CO2 D．NaHCO3和Ca(OH)2
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