Question

【題目】一種以2mol/L Na2SO4水溶液為電解質的鈉離子電池的總反應如下：NaTi2(PO4)3 +Zn+ Na2SO4Na3Ti2(PO4)3 +ZnSO4。其中P的化合價為+5，下列有關說法正確的是（ ）

A．放電時，NaTi2(PO4)3發生氧化反應

B．放電時，鈉離子向負極移動

C．充電時，陽極反應式為：Zn-2e- =Zn2+

D．充電時，每移動0.2mol電子，消耗0.1mol Na3Ti2(PO4)3

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．放電時，化合價降低的Ti元素所在的反應物NaTi2(PO4)3發生還原反應，Ti元素的化合價由+4價變為Na3Ti2(PO4)3中的+3價，錯誤；B．原電池中，電解質里的陽離子移向正極，陰離子移向負極，所以鈉離子移向正極，錯誤；C．充電時，陽極上發生失電子的氧化反應：Ti2(PO4)3 -2e-=Ti2(PO4)33 -，錯誤；D．根據電池反應：NaTi2(PO4)3 +Zn+ Na2SO4Na3Ti2(PO4)3 +ZnSO4可知，若轉移電子是2mol，即每移動2mol電子，消耗1mol Na3Ti2(PO4)3，所以每移動0.2mol電子，消耗0.1mol Na3Ti2(PO4)3，正確。