【題目】共價鍵、離子鍵和范德瓦爾斯力都是微粒之間的不同作用力，下列含有上述兩種結合力的是( ）
①Na2O2 ②SiO2 ③石墨 ④金剛石 ⑤NaCl ⑥白磷．
A．①②④ B．①③⑥ C．②④⑥ D．③④⑤
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【題目】已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖變黑。A與X反應的轉化關系如圖所示，其中反應條件及部分產物均已略去，則下列有關說法正確的是
A．若A為碳單質，則將C通入少量的澄清石灰水中，一定可以觀察到白色沉淀產生
B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應
C ．X使蔗糖變黑的現象主要體現了X的脫水性
D．工業上，B轉化為D的反應條件為高溫、常壓、使用催化劑
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【題目】某化學小組進行了關于“活潑金屬與酸反應”的實驗，得出了一些有趣的想法，請你幫助他們，完成一些判斷。將5.4g鋁片投入500mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液中，下圖為反應產氫速率與反應時間的關系圖。
（1）關于圖像的描述不正確的是______
①a→c段產生氫氣的速率增加較快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應的速率
②a→c段產生氫氣的速率增加較快可能是該反應放熱，導致溫度升高，加快了反應
③c以后，產生氫氣的速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全
（2）書寫O→a段所對應的離子方程式___________________________
（3）若其他條件不變，現換用500mL1mol·L-1鹽酸，產生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5mol·L-1硫酸的快，可能的原因是_______
①鹽酸中c（H+）的濃度更大 ②Cl—有催化作用 ③SO42—有催化作用
④SO42—有阻化作用 ⑤Al3+有催化作用
（4）根據所學，若要加快鋁片與硫酸溶液制H2的反應速率，小組成員提出一系列方案，比如：①加入某種催化劑；②滴加少量CuSO4溶液；③將鋁片剪成100條；④增加硫酸的濃度至18mol/L；⑤加入蒸餾水；⑥加入少量KNO3；
其中，你認為不合理的方案有_____________。
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【題目】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數依次增大。其中基態A原子價電子排布式為nsnnpn+1；化合物B2E為離子化合物，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質常用于制作太陽能電池和集成電路芯片；F原子最外層電子數與B的相同，其余各內層軌道均充滿電子。請根據以上信息，回答下列問題（用所對應的元素符號表示）：
（1）A、B、E的第一電離能由小到大的順序為 。
（2）氫化物A2H4分子中A原子采取 雜化。
（3）按原子的外圍電子排布分區，元素F在 區，基態F原子的電子排布式為 。
（4）元素A和C可形成一種新型化合物材料，其晶體具有很高的硬度和熔點，其化合物中所含的化學鍵類型為 。
（5）A、F形成某種化合物的晶胞結構如下圖所示（其中A顯﹣3價，每個球均表示1個原子），則其化學式為 。設阿伏加德羅常數為NA，距離最近的兩個F原子的核間距為a cm，則該晶胞的密度為（用含a和NA的代數式表示） g/cm3。
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【題目】醫用氯化鈣可用于生產補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質）生產醫藥級二水合氯化鈣（CaCl2·2H2O的質量分數為97.0%~103.0%）的主要流程如下：
（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調節溶液的pH為8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的實驗操作是__________________ 。
（2）酸化操作是加入鹽酸，調節溶液的pH約為4.0，其目的有：①將溶液中的少量Ca(OH)2轉化為CaCl2；②防止Ca2+在蒸發時水解；③___________________。
（3）測定樣品中Cl－含量的方法是：a．稱取0.7500g樣品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b．量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；c．用0.05000mol/L AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39 mL。
①步驟a中進行定容操作時視線應 ，直到 。
②上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有__________________。
③計算上述樣品中CaCl2·2H2O的質量分數為______________。
④若用上述方法測定的樣品中CaCl2·2H2O的質量分數偏高（測定過程中產生的誤差可忽略），某同學認為偏高的原因可能是樣品中存在少量的NaCl，要驗證該同學的觀點應進行的實驗為 （填實驗名稱）。
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【題目】一種以2mol/L Na2SO4水溶液為電解質的鈉離子電池的總反應如下：NaTi2(PO4)3 +Zn+ Na2SO4
Na3Ti2(PO4)3 +ZnSO4。其中P的化合價為+5，下列有關說法正確的是（ ）
A．放電時，NaTi2(PO4)3發生氧化反應
B．放電時，鈉離子向負極移動
C．充電時，陽極反應式為：Zn-2e- =Zn2+
D．充電時，每移動0.2mol電子，消耗0.1mol Na3Ti2(PO4)3
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法中正確的是
A．常溫常壓下，16g CH4中含有的原子總數為5NA
B．78g苯含有碳碳雙鍵的數目為3NA
C．1mol/L NaCl溶液中含有的氯離子數目為NA
D．標準狀態下，11.2L CH3COOH中含有的分子數目為0.5NA
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