Question

【題目】25℃時，三種酸的電離平衡常數如下：回答下列問題：

化學式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數	1.8×10－5	K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11	3.0×10－8

（1）一般情況下，當溫度升高時，電離平衡常數K________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）下列四種離子結合質子能力最強的是______(填字母)。

a.CO32－ b.ClO－ c.CH3COO－ d.HCO3－

（3）下列反應不能發生的是________(填字母)。

a.CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O b.ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO

c.CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－ d.2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO

（4）體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000 mL，稀釋過程中pH變化如下圖所示。

則HX的電離平衡常數________(填“>”、“=”或“<”，下同)醋酸的電離平衡常數；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H＋)_____醋酸溶液中水電離出來的c(H＋)；用同濃度的NaOH溶液分別中和上述兩種酸溶液，恰好中和時消耗NaOH溶液的體積：醋酸____HX。

Answer 1

【答案】增大acd>>>

【解析】

（1）升高溫度促進弱電解質的電離，所以當溫度升高時，Ka增大；因此本題答案是：增大。

（2）電離平衡常數越大，越易電離，溶液中離子濃度越大，則酸性強弱為：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，酸根離子對應的酸的酸性越強，酸根離子結合氫離子的能力越弱，則四種離子結合質子的能力由大到小的順序是：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-，即a＞b＞d＞c；因此本題答案是：a。

（3）a．CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O：碳酸的酸性小于CH3COOH，所以CH3COOH能夠制取碳酸，該反應能夠發生，故a錯誤；

b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO：CH3COOH的酸性大于HClO，CH3COOH能夠制取HClO，該反應能夠發生，故b錯誤；

c．CO32-+HClO=CO2↑+H2O+ClO-：HClO的酸性小于碳酸，該反應無法發生，故c正確；

d.2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO：由于酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，則碳酸與次氯酸根離子反應只能生成碳酸氫根離子，不會生成CO32-，該反應不能發生，故d正確；綜上所述，本題答案是：cd。

（4）加水稀釋促進弱酸電離，pH相同的不同酸稀釋相同的倍數，pH變化大的酸酸性強，變化小的酸酸性弱；酸或堿抑制水電離，酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度越大其抑制水電離程度越大；根據圖知，pH相同的醋酸和HX稀釋相同的倍數，HX的pH變化大，則HX的酸性大于醋酸，所以HX的電離平衡常數大于醋酸的電離平衡常數；稀釋后醋酸中氫離子濃度大于HX，所以醋酸抑制水電離程度大于HX，則HX溶液中水電離出來的c（H+）大于醋酸溶液水電離出來c（H+）；pH=2的HX和醋酸，HX的酸性大于醋酸，所以醋酸的濃度大于HX，因此等體積的兩種酸，醋酸的量多，因此用同濃度的NaOH溶液分別中和上述兩種酸溶液，恰好中和時消耗NaOH溶液的體積：醋酸大于HX；綜上所述，本題答案是：> ；> ；>。