【題目】下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，一定要加入氧化劑才能完成的是
A. Cl2 → NaCl B. H2O2 → O2
C. Fe → FeCl3 D. K2CO3 → KOH
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是
A. 原子半徑：Z > Y > XB. 氫化物穩(wěn)定性：X > Y
C. 氫化物沸點(diǎn)：Z > YD. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：W > Z
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)。230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。
第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；
第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái)，加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是
A. 增加c(CO)，平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低
C. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃
D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)除雜質(zhì)(括號(hào)中為雜質(zhì))的試劑及操作中，不正確的是
A.乙烷(乙烯)：溴水，洗氣B.乙醇(水)：蒸餾
C.乙酸乙酯(乙酸)：飽和碳酸鈉溶液，分液D.溴苯(溴)：氫氧化鈉溶液，分液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】25℃時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：回答下列問(wèn)題：
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.8×10－5 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 | 3.0×10－8 |
（1）一般情況下，當(dāng)溫度升高時(shí)，電離平衡常數(shù)K________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（2）下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是______(填字母)。
a.CO32－ b.ClO－ c.CH3COO－ d.HCO3－
（3）下列反應(yīng)不能發(fā)生的是________(填字母)。
a.CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O b.ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO
c.CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－ d.2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO
（4）體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000 mL，稀釋過(guò)程中pH變化如下圖所示。
則HX的電離平衡常數(shù)________(填“>”、“=”或“<”，下同)醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來(lái)的c(H＋)_____醋酸溶液中水電離出來(lái)的c(H＋)；用同濃度的NaOH溶液分別中和上述兩種酸溶液，恰好中和時(shí)消耗NaOH溶液的體積：醋酸____HX。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。
回答下列問(wèn)題：
(1)L的元素符號(hào)為________ ；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________(用元素符號(hào)表示)。
(2) Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的分子式為____________。
(3)硒(se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】等溫等壓下，等質(zhì)量的C2H4和C3H6氣體，下列敘述正確的是
A. 密度相等 B. 體積相等 C. 原子數(shù)相等 D. 分子數(shù)相等
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】把5.6g的Fe放入足量稀硫酸中，F(xiàn)e完全反應(yīng)。計(jì)算：
（1）5.6gFe的物質(zhì)的量_________；
（2）生成H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）_________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將濃度均為0.01 mol/L 的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定時(shí)間后溶液變?yōu)樗{(lán)色。該實(shí)驗(yàn)是一種“碘鐘實(shí)驗(yàn)”。某小組同學(xué)在室溫下對(duì)該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的原理進(jìn)行探究。
（資料）
該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的總反應(yīng)：H2O2 +2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O
反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
反應(yīng)A：H2O2+2I-+2H＋=I2+2H2O
反應(yīng)B：……
(1)反應(yīng)B的離子方程式是______。對(duì)于總反應(yīng)，I-的作用相當(dāng)于______。
(2)為證明反應(yīng)A、B的存在，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅰ。
a.向酸化的H2O2溶液中加入試劑X的水溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色。
b.再向得到的藍(lán)色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的藍(lán)色褪去。
試劑X是______。
(3)為探究溶液變藍(lán)快慢的影響因素，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ。（溶液濃度均為0.01 mol/L）
試劑 序號(hào) 用量（mL） | H2O2 溶液 | H2SO4 溶液 | Na2S2O3 溶液 | KI溶液 (含淀粉) | H2O |
實(shí)驗(yàn)Ⅱ | 5 | 4 | 8 | 3 | 0 |
實(shí)驗(yàn)Ⅲ | 5 | 2 | x | y | z |
溶液從混合時(shí)的無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色的時(shí)間：實(shí)驗(yàn)Ⅱ是30 min、實(shí)驗(yàn)Ⅲ是40 min。
①實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，x、y、z所對(duì)應(yīng)的數(shù)值分別是______。
②對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ，可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是______。
(4)為探究其他因素對(duì)該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的影響，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅳ。
（溶液濃度均為0.01 mol/L）
試劑 序號(hào) 用量（mL） | H2O2 溶液 | H2SO4 溶液 | Na2S2O3 溶液 | KI溶液(含淀粉) | H2O |
實(shí)驗(yàn)Ⅳ | 4 | 4 | 9 | 3 | 0 |
實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，溶液始終無(wú)明顯顏色變化。
試結(jié)合該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”總反應(yīng)方程式及反應(yīng)A與反應(yīng)B速率的相對(duì)快慢關(guān)系，解釋實(shí)驗(yàn)Ⅳ未產(chǎn)生顏色變化的原因：_____________________。
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