Question

【題目】按要求完成下列各題：

(1)微粒銨根14N2H4+中的中子數(shù)是___________________ ，核外電子數(shù)是_____。

(2)寫出 N2的電子式_________________，畫出HClO分子的結構式_________________

CO2的電子式________________；Na2O2的電子式為___________________

(3)如圖是元素周期表的一個方格 ，其中19.00的意義是______________

(4) 25℃,101 kPa，1g C2H2氣體充分燃燒生成氣體CO2和液態(tài)H2O，放出125kJ的熱量，寫出C2H2燃燒熱的熱化學方程式_________________

Answer 1

【答案】11 10 H－O－Cl F元素的相對原子量 C2H2(g)＋5/2O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) △H=－3250kJ·mol－1

【解析】

（1）依據質量數(shù)=質子數(shù)＋中子數(shù)，則14N2H4＋中中子數(shù)為[14－7＋(2－1)×4]=11；該離子為陽離子，其核外電子數(shù)=質子數(shù)－所帶電荷數(shù)=(7＋4－1)=10；

（2）N2中N和N之間以叁鍵形式結合，N2的電子式為；HClO的結構式為H－O－Cl；CO2中C和O之間以雙鍵形式結合，即CO2的電子式為；Na2O2是離子化合物，含有離子鍵和非極性鍵，其電子式為；

（3）19.00表示F元素的相對原子量；

（4）根據燃燒熱的定義，1molC2H2燃燒放出的熱量為125kJ×26=3250kJ，表示C2H2燃燒熱的熱化學方程式為C2H2(g)＋5/2O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) △H=－3250kJ·mol－1。