【題目】下列各組物質，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是（ ）
A.NaCl晶體、堿石灰B.銅、二氧化硫
C.液態的HCl、酒精D.KNO3溶液、CO2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g100mL﹣1）．
Ⅰ．實驗步驟
（1）用（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴作指示劑．
（3）讀取盛裝0.100 0molL﹣1 NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數．如果液面位置如圖所示，則此時的讀數為mL．
（4）滴定．當時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數．重復滴定3次．
（5）Ⅱ．實驗記錄
滴定次數實驗數據（mL） | 1 | 2 | 3 | 4 |
V（樣品） | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V（NaOH）（消耗） | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ．數據處理與討論
①按實驗所得數據，可得c（市售白醋）=molL﹣1（列式計算）；市售白醋總酸量=g100mL﹣1（列式計算）．
②在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是填寫序號）．
a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．
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【題目】某同學為驗證元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下實驗。
I.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：_____與鹽酸反應最劇烈，____與鹽酸反應的速率最慢；_____與鹽酸反應產生的氣體最多。
(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現淡黃色渾濁，可證明C1的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：_______________。
II.利用下圖裝置可驗證同主族非金屬性的變化規律。
(3)儀器B的名稱為__________，干燥管D的作用為___________。
(4)若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到混合溶液_____的現象，即可證明。從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_____溶液吸收尾氣。
(5)若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液______的現象，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發性，應用______溶液除去。
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
A. 在標準狀況下.11.2L丙烷含有的極性鍵數目為5NA
B. 7g鋰在空氣中完全燃燒時轉移的電子數為NA
C. 1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羥基數目為6NA
D. 常溫下，0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液中含有的氮原子數小于0.2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學為驗證元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下實驗。
I.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：_____與鹽酸反應最劇烈，____與鹽酸反應的速率最慢；_____與鹽酸反應產生的氣體最多。
(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現淡黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：_______________。
II.利用下圖裝置可驗證同主族非金屬性的變化規律。
(3) 儀器A的名稱為__________， B為__________，干燥管D的作用為___________。
(4)若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到混合溶液_____的現象，即可證明。從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_____溶液吸收尾氣。
(5)若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液______的現象，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發性，應用______溶液除去。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下實驗能獲得成功的是（ ）
A. 用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和乙塊 B. 將乙烷與溴水混合光照制溴乙烷
C. 苯和硝基苯的混合物采用分液的方法分離 D. 可用CCl4萃取碘水中的碘
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【題目】硅芯片是各種計算機、微電子產品的核心．工業上通過以下反應將自然界的二氧化硅轉化為硅：SiO2+2C 
Si+2CO↑，下列針對該反應的分析不正確的是（ ）
A.屬于置換反應
B.碳發生了還原反應
C.二氧化硅是氧化劑
D.24g碳充分反應生成28g硅
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【題目】某溶液中發生反應：A2B+C，A的反應速率v（A）與時間t的圖象如圖所示．若溶液的體積為2L，且起始時只加入A物質，下列說法錯誤的是（ ）
A.0﹣2min，速率不斷減少的主要原因是A的濃度減少
B.反應開始前2min，C的濃度增加量等于A的濃度減少量
C.至2min時，A的物質的量減小值可能是0.5mol
D.至2min時，c（B）介于1molL﹣1 至1.5molL﹣1 之間
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