Question

我們的日常生活離不開金屬．下面是某學習小組的同學對Mg、Fe、Cu、Hg、Ag 五種金屬相關知識的歸納復習，請你回答．
（1）從物理性質上看，每種金屬都有自己的特性．你認為Hg與其他四種金屬的不同之處是

 

．
（2）性質決定用途，生活中常用銅來做導線，這是利用了銅的

 

性．
（3）從化學性質上看，與鹽酸反應最劇烈的是

 

，在這五種金屬中，有一種金屬的鹽溶液能與其它四種金屬發生反應，該金屬是

 

，寫出其中一個的化學反應方程式

 

．
（4）煉鐵廠通常以焦炭（主要成分是C）、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）、空氣等為主要原料煉鐵，反應過程如下：

寫出CO與赤鐵礦反應的化學方程式

 

．取少量煉出的生鐵粉末放入燒杯中，加入過量稀鹽酸，可觀察到的現象是

 

．

Answer 1

分析：依據金屬的物理性質可知常溫下汞和大多數金屬的狀態不同；金屬活動性順序中，金屬活動性越強，與酸反應越劇烈；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來．

解答：解：（1）金屬汞常溫下為液體而大多數金屬為固體；
（2）銅制作導線是利用了銅的導電性；
（3）根據金屬活動性順序表知道五種金屬中鎂最活潑，所以與鹽酸反應最劇烈的是鎂；五種金屬中銀最不活潑，所以能與四種金屬發生反應的金屬鹽溶液是銀的鹽溶液；
（4）一氧化碳具有還的性，能將氧化鐵中的鐵還原出來，鐵與鹽酸反應產生氫氣．
故答案為：（1）常溫下，Hg是液體，而其余的為固體；（2）導電性；（3）Mg（或鎂）；Ag（或銀）；
Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag   （4）3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；有氣泡產生．

點評：本題綜合考查金屬的物理性質和化學性質，特別是金屬活動性順序的具體應用．