Question

我們的日常生活離不開金屬．下面是某學習小組的同學對Mg、Fe、Cu、Hg、Ag 五種金屬相關(guān)知識的歸納復習，請你回答．
（1）從物理性質(zhì)上看，每種金屬都有自己的特性．你認為Hg與其他四種金屬的不同之處是

常溫下是液態(tài)

．
（2）性質(zhì)決定用途，生活中常用銅來做導線，這是利用了銅的

導電性

性．
（3）從化學性質(zhì)上看，與鹽酸反應最劇烈的是

Mg

，在這五種金屬中，有一種金屬的鹽溶液能與其它四種金屬發(fā)生反應，該金屬是

Ag

，寫出其中一個的化學反應方程式

Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag

．

Answer 1

分析：（1）Hg在常溫下是液體；
（2）根據(jù)銅的物理性質(zhì)進行分析；
（3）根據(jù)金屬活動性順序進行分析．

解答：解：（1）Hg與其他金屬的不同之處是常溫下是液態(tài)；
（2）銅具有優(yōu)良的導電性，所以，生活中常用銅來做導線；
（3）由金屬活動性順序表可知，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強，與鹽酸反應最劇烈，所以，從化學性質(zhì)上看，與鹽酸反應最劇烈的是Mg；在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們鹽溶液中置換出來，所以在這五種金屬中，有一種金屬的鹽溶液能與其它四種金屬發(fā)生反應，該金屬是 Ag，其中銅與硝酸銀反應的方程式是：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．
故答為：（1）常溫下是液態(tài)；（2）導電性；（3）Mg，Ag，Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．

點評：解答本題的關(guān)鍵是熟記金屬活潑性順序，會應用來解決試劑的問題．