Question

【題目】在t℃時，Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。 又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列說法正確的是( )

A．t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8

B．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4能使溶液由Y點變為X點

C．t℃時，Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等

D．t℃時，將0.01 mol·L－1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1 KCl和0.01 mol·L－1 K2CrO4的混合溶液中，CrO42-先沉淀

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．Ag2CrO4的Ksp=c2(Ag+)·c(CrO42-)，從上圖可以看出當c(CrO42-)=1×10-5mol/L時，c(Ag+)=10-3mol/L，所以Ag2CrO4的Ksp=10-11，A錯誤；B．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，得到的還是Ag2CrO4的飽和溶液，點任然在曲線上， B錯誤；C．Ksp是一個只與溫度有關的常數，溫度不變時Ksp不變，C正確；D．Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO42-)=10-11，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，將0.01 mol·L－1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1 KCl和0.01 mol·L－1 K2CrO4的混合溶液中，開始生成Ag2CrO4時溶液中銀離子的濃度為c(Ag+)=，開始生成AgCl沉淀時溶液中銀離子的濃度c(Ag+)=，Cl-開始沉淀時需要的銀離子的濃度小些，所以Cl-先沉淀，D錯誤，答案選C。