Question

【題目】短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的位置如右圖所示。其中 Z 的單質是一種重要半導體材料，廣泛應用于電子工業的各個領域。

（1）W 在元素周期表中的位置是____________。

（2）W、X、氫元素形成的三原子分子的電子式____________。

（3）下列選項中，能證明元素非金屬性X強于W的是____________。

A．相對原子質量：X>W	B．最低化合價：X>W
C．最簡單氫化物的穩定性：X>W	D．最高價氧化物的水化物酸性：X>W

（4）元素周期表中與 Z 同周期的某金屬元素形成的單質 A，可發生如下圖所示的轉化：

其中化合物D是一種白色沉淀，則 B 中溶質的化學式為____________；

B與 C也可直接轉化生成 D 寫出對應的離子方程式為____________。

Answer 1

【答案】（1）第二周期第IVA 族（2）（3）C D（4）NaAlO2Al3++3AlO2-+6H2O=Al(OH) 3↓

【解析】試題分析：短周期元素W、X、Y、Z，Z元素的單質是一種重要的半導體材料，則Z為Si元素；由元素在周期表中的位置可知，Y為鎂元素、W為碳元素、X為氮元素；

（1）W為碳，C在元素周期表中的位置是：第二周期第ⅣA族；

（2）W、X、氫元素形成的三原子分子為HCN，分子中C、N之間形成3對共用電子對，H原子與C原子之間形成1等于共用電子對；

（3）元素的非金屬性越強，對應的氣態氫化物越穩定，其最高價氧化物的水化物酸性越強，與原子序數及化合價無關，故答案為CD；

（4）金屬鋁在第三周期，能與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，能與氯氣該反應生成氯化鋁，偏鋁酸鈉與二氧化碳反應生成氫氧化鋁白色沉淀，氯化鋁與一水合氨反應生成氫氧化鋁沉淀，故B中的溶質是偏鋁酸鈉，化學式為NaAlO2，氯化鋁與一水和氨反應生成氫氧化鋁沉淀，離子反應方程式為Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。