【題目】若35.4g 銅銀合金與2L 0.5mol/L 的硝酸溶液恰好完全反應，則收集的NO在標準狀況下的體積是（ ）
A.11.2 L
B.6.27 L
C.5.6 L
D.無法確定
【答案】C
【解析】發生反應的有：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O，
設銅、銀的物質的量分別wex、y，
根據總質量可得：①64x+108y=35.4，
根據消耗的硝酸可知：② 
x+ 
y=0.5mol/L×2L，
根據①②可得：x=0.3mol、y=0.15mol，
0.3mol銅完全反應生成NO的物質的量為：0.3mol× 
=0.2mol，
0.15mol銀完全反應生成NO的物質的量為：0.15mol× 
=0.05mol，
所以生成NO的總物質的量為：0.2mol+0.05mol=0.25mol，標準狀況下0.25molNO的體積為：22.4L/mol×0.25mol=5.6L，
所以答案是：C．
王后雄學案教材完全解讀系列答案
海淀課時新作業金榜卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有五種短周期主族元素，它們在周期表中的位置如圖所示，已知R元素的最高正化合價與最低負化合價的代數和為0。
完成下列問題：
（1）Z元素在周期表中的位置是 ， 同周期原子半徑最大的元素是（填元素符號）。
（2）X的簡單氫化物與M的單質，在一定條件下可以發生置換反應，化學方程式為 ， 還原產物中含有的化學鍵類型有。
（3）我國發射“神舟”系列飛船的長征火箭，常以X、Y的液態氫化物做燃料。已知X、Y的兩種氫化物電子數相等，并且反應時生成兩種無毒、無污染的物質。
①寫出兩種氫化物反應的化學方程式 ， 反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為。
②X的液態氫化物的電子式。
（4）下列說法能證明R、Y非金屬性強弱的是____________。
A.R和Y的單質在一定條件下能生成RY2
B.Y單質常溫下是氣體，R單質是固體
C.Y的氫化物穩定性大于R的氫化物
D.自然界中存在Y單質不存在R單質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于制備Fe(OH)3膠體的說法正確的是
A. 向NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液
B. 向冷水中滴加飽和FeCl3溶液然后加熱煮沸
C. 向加熱煮沸的蒸餾水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，繼續加熱至呈紅褐色
D. 向飽和的FeCl3溶液中滴加少量的熱水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有反應：xA（g）+yB（g）zC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，則：
（1）該反應的逆反應為熱反應，且x+yz （填“＞”“=”“＜”）．
（2）減壓時，A的質量分數 ． （填“增大”“減小”或“不變”，下同）
（3）若加入B（保持體系體積不變），則A的轉化率 ， B的轉化率 ．
（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比 
將 ．
（5）若B是有色物質，A、C均無色，則加入C（體積不變）時混合物顏色 ， 而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色（填“變深”“變淺”或“不變”）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種新型燃料電池，它是用兩根金屬做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通甲烷和氧氣，其電池反應為：
X極：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O
Y極：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣
下列關于此燃料電池的有關說法中錯誤的是（ ）
A.通過甲烷的電極（X）為電池的負極，通過氧氣的電極（Y）為電池正極
B.放電一段時間后，電解質溶液中KOH的物質的量不改變
C.在標準狀況下，通過5.6L氧氣，完全反應后有1.0mol的電子發生轉移
D.放電時，通過甲烷的一極附近的pH降低
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