Question

【題目】一種新型燃料電池，它是用兩根金屬做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通甲烷和氧氣，其電池反應為：
X極：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O
Y極：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣
下列關于此燃料電池的有關說法中錯誤的是（ ）
A.通過甲烷的電極（X）為電池的負極，通過氧氣的電極（Y）為電池正極
B.放電一段時間后，電解質溶液中KOH的物質的量不改變
C.在標準狀況下，通過5.6L氧氣，完全反應后有1.0mol的電子發生轉移
D.放電時，通過甲烷的一極附近的pH降低

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．根據原電池總反應式可知甲烷被氧化，應為原電池的負極反應，氧氣得電子被還原，應為原電池的正極反應，通甲烷的電極（X）為電池的負極，通氧氣的電極（Y）為電池正極，故A正確；
B．根據總方程式CH4+2O2+2OH﹣═CO32﹣+2H2O可知反應消耗KOH，KOH的物質的量改變，故B錯誤；
C．n（O2）= =0.25mol，轉移電子的物質的量為0.25mol×4=1mol，故C正確；
D．甲烷在負極發生氧化反應，通過甲烷電極的電極反應為CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，所以負極附近的pH降低，故D正確．
故選B．