Question

【題目】硫酸生產中爐氣轉化反應為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。研究發現，SO3的體積分數 (SO3%)隨溫度（T）的變化如曲線I所示。下列判斷不正確的是

A. 該反應的正反應為放熱反應

B. 曲線I上A、C兩點反應速率的關系是：VA<VC

C. 反應達到B點時，2V正(O2) = V逆(SO3)

D. 已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5作催化劑的曲線，則Ⅱ可表示用Fe2O3作催化劑的曲線

Answer 1

【答案】D

【解析】由圖可知T0前反應未達平衡，T0時處于平衡狀態，T0后升高溫度平衡向逆反應移動。A．T0后升高溫度平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故正反應為放熱反應，故A正確；B．C點的溫度高于A點，溫度升高，化學反應速率加快，所以vA＜vC，故B正確；C．不同物質表示的正逆反應速率之比等于化學計量數之比，反應達到B點時，到達平衡狀態，所以2v正(O2)=v逆(SO3)，故C正確；D．使用催化劑，加快化學反應速率，縮短到達平衡時間，但平衡不移動，用V2O5催化劑與Fe2O3作催化劑，到達平衡時三氧化硫的含量相同，故D錯誤；故選D。