Question

【題目】某課外學習小組對日常生活中不可缺少的調味品M進行探究。已知C可在D中燃燒發出蒼白色火焰。M與其他物質的轉化關系如圖所示(部分產物已略去)：

（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式____________。

（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是__________________。

（3）若A是CO2氣體，A與B溶液反應后所得的溶液再與鹽酸反應，放出氣體的物質的量與所加鹽酸體積之間的關系如下圖所示，“則A與B溶液”反應后溶液中的溶質為__________(填化學式)。

（4）若A是一種常見金屬單質，且A與B溶液能夠反應，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所能觀察到的實驗現象是____________________。

（5）若A是一種不穩定的鹽，A溶液與B溶液混合將產生白色絮狀沉淀且瞬間變為灰綠色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入苯酚后溶液顯紫色，則由A轉化成E的離子方程式是_______________ ；

（6）若A是一種化肥。實驗室可用A和B反應制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應檢驗輸送D的管道是否泄露，請寫出足量E與D反應的化學方程式___________________。

Answer 1

【答案】2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑(2分)水玻璃或泡花堿Na2CO3和NaHCO3溶液中有白色絮狀沉淀生成且不斷增加；然后沉淀逐漸溶解最后消失4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓

或Fe2++2OH﹣=2Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3)]3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl

【解析】

（1）C可在D中燃燒發出蒼白色火焰，為氫氣與氯氣反應生成HCl，可推知C為H2、D為Cl2、F為HCl，M是日常生活中不可缺少的調味品，由轉化關系可知，M的溶液電解生成氫氣、氯氣與B，可推知M為NaCl、B為NaOH，用惰性電極電解M溶液的離子方程式為：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；

（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則A為SiO2，E為Na2SiO3，與F溶液反應可以制備G為H2SiO3，E的溶液俗稱水玻璃或泡花堿；

（3）若A是CO2氣體，CO2與NaOH溶液能夠反應生成碳酸鈉或碳酸氫鈉或兩者的混合物，也有可能氫氧化鈉過量，根據反應后所得的溶液再與鹽酸反應產生氣體的圖2所示可知，鹽酸體積為0.1L時沒有氣體，而用了0.2L的鹽酸產生氣體，碳酸鈉溶液生成碳酸氫鈉的用掉的鹽酸與碳酸氫鈉產生二氧化碳用的掉的鹽酸相等，由此判斷反應后溶液中的溶質為Na2CO3和NaHCO3；
（4）若A是一種常見金屬單質，且與NaOH溶液能夠反應，則A為Al，E為NaAlO2，則將過量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氫氧化鋁，而后氫氧化鋁溶解，故看到的現象為：溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷地增加，隨后沉淀逐漸溶解最終消失；
（5）若A是一種不穩定的鹽，A溶液與B溶液混合將產生白色絮狀沉淀且瞬間變為灰綠色，最后變成紅褐色的E，可推知A中含有Fe2+，E為Fe（OH）3，G為FeCl3，則由A轉化成E的離子方程式是：4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓或Fe2++2OH﹣=2Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
（6）若A是一種化肥，實驗室可用A和NaOH反應制取氣體E，則E為NH3、A為銨鹽，E與氯氣相遇均冒白煙，且利用E與氯氣的反應檢驗輸送氯氣的管道是否泄露，則氨氣與氯氣反應生成氯化銨，同時生成氮氣，反應方程式為：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl。