【題目】下列有關離子方程式正確的是( )
A.將氟氣通入水中: 
=
B.硝酸銀溶液中滴加過量氨水: 
=
C.將磁性氧化鐵溶于鹽酸: 
=
D.往
溶液中滴入
溶液至沉淀的物質的量最大
=
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【題目】用質量分數為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀鹽酸。現實驗室僅需要這種鹽酸220 mL，試回答下列問題：
(1)經計算需要________mL濃鹽酸。
(2)在配制稀鹽酸溶液時，選用的儀器除了玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有______________。
(3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面最低處與瓶頸的刻度標線相切。
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。
上述操作中，正確的順序是(填序號)___________________________。
(4)在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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【題目】鉛蓄電池的工作原理為：Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，研讀如圖，下列判斷錯誤的是
A.K閉合時，d電極反應式：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42-
B.當電路中轉移0.2mol電子時，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2mol
C.K閉合時，Ⅱ中SO42-向c電極遷移
D.K閉合一段時間后，Ⅱ可單獨作為原電池，c電極為負極
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定條件下一定能大共存的是
A.c(H＋)=c(OH－)溶液中：Fe3+、K＋、Cl－、SO42-
B.麥芽糖溶液中：SO42-、MnO4-、K＋、H+
C.
=1×1012的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、C1﹣
D.遇BaCl2能產生不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液中：NH4+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣
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【題目】有關下列圖像的分析正確的是
A. 圖①可表示反N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)在達到平衡后，臧少NH3的濃度,正逆反應速率的變化趨勢
B. 圖②表示FeCl3溶液和KSCN溶液反應達平衡后，向該混合液中逐漸加人固體KCl的過程中C(Fe3+)的變化趨勢(忽略溶液體積變化）
C. 圖③表示等體積等pH的弱酸HA和強酸HB加水稀釋過程中的pH變化趨勢
D. 圖④表示密閉容器中CH3OCH3(g)+3H2O(g) 6H2(g)+2CO2(g) △H>0達到平衡后，恒壓升高溫度過程中，CH3OCH3的轉化率變化趨勢
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【題目】空氣中的硫酸鹽會加劇霧霾的形成，我國科學家用下列實驗研究其成因：反應室底部盛有不同吸收液。將SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空氣為載氣通入反應室，相同時間后，檢測吸收液中SO42-的含量數據如下表所示，下列說法正確的是
反應室 | 載氣 | 吸收液 | SO42-含量 | 數據分析 |
① | N2 | 蒸餾水 | a | b |
② | 3%氨水 | b | ||
③ | 空氣 | 蒸餾水 | c | |
④ | 3%氨水 | d |
A.實驗表明:酸性環境下，更有利于硫酸鹽的形成
B.本研究表明:硫酸鹽的形成主要與N2有關
C.反應室①中可能發生反應：SO2+2NO2+2H2O=H2SO4+2HNO2
D.燃煤產生的氣體盲目排放會引起酸雨但不會加劇霧霾形成
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【題目】生態農業涉及農家廢料的綜合利用，某種肥料經發酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。2.016L(標準狀況)該氣體通過盛有足量紅熱CuO粉末的硬質玻璃管，發生的反應為：CH4＋4CuO
CO2＋2H2O＋4Cu。當甲烷完全反應后，硬質玻璃管的質量減輕4.8g。將反應后產生的氣體通過足量的澄清石灰水，充分吸收生成沉淀8.5 g。下列說法正確的是
A.硬質玻璃管中固體減少的氧元素的物質的量為0.15mol
B.原混合氣體中甲烷的物質的量是0.75mol
C.原混合氣體中氮氣的體積分數為5.56%
D.原混合氣體中二氧化碳的物質的量為0.085mol
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【題目】某公司開發了一種以甲醇為原料，以KOH為電解質的用于手機的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續使用一個月。其中B電極的電極材料為碳，如圖是一個電化學過程的示意圖。請填空：
（1）充電時，原電池的負極與電源___極相連。乙池中陽極的電極反應為___。
（2）放電時：負極的電極反應式為___。
（3）在此過程中若完全反應，乙池中A極的質量增加648 g，則甲池中理論上消耗O2___L(標準狀況下)。
（4）若在常溫常壓下，1gCH3OH燃燒生成CO2和液態H2O時放熱22.68kJ，表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為___。
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【題目】碘化鈉在醫療及食品方面有重要的作用。實驗室用NaOH、單質碘和水合肼(N2H·H2O)為原料制備碘化鈉。已知：水合肼具有還原性。回答下列問題：
(1)水合肼的制備有關反應原理為：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH
N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3
①制取次氯酸鈉和氧氧化鈉混合液的連接順序為__________(按氣流方向，用小寫字母表示)。
若該實驗溫度控制不當，反應后測得三頸瓶內ClO-與ClO3-的物質的量之比為5：1，則氯氣與氫氧化鈉反應時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為________。
②制備水合肼時，應將___________滴到 __________ 中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能過快。
(2)碘化鈉的制備采用水合肼還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：
在“還原”過程中，主要消耗反應過程中生成的副產物IO3-，該過程的離子方程式為______________________________________。工業上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產品純度更高，其原因是_________________________________。
(3)測定產品中NaI含量的實驗步驟如下：
a．稱取10．00g樣品并溶解，在500mL容量瓶中定容；
b．量取25．00mL待測液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反應后，再加入M溶液作指示劑：
c．用0．2100mol·L-1的Na2S2O3標準溶液滴定至終點(反應方程式為；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重復實驗多次，測得消耗標準溶液的體積為15．00mL。
①M為____________(寫名稱)。
②該樣品中NaI的質量分數為_______________。
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