Question

【題目】用質量分數為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀鹽酸。現實驗室僅需要這種鹽酸220 mL，試回答下列問題：

(1)經計算需要________mL濃鹽酸。

(2)在配制稀鹽酸溶液時，選用的儀器除了玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有______________。

(3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：

①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面最低處與瓶頸的刻度標線相切。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中，正確的順序是(填序號)___________________________。

(4)在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

Answer 1

【答案】21.6mL 量筒、250mL容量瓶 ③①④② 偏低 偏低

【解析】

（1）先依據計算濃鹽酸的物質的量濃度，再依據溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變計算需要濃鹽酸的體積；

（2）依據配制一定物質的量濃度溶液的操作步驟選擇需要的儀器；

（3）依據配制一定物質的量濃度溶液的操作步驟排序；
（4）分析操作對溶質的物質的量和溶液的體積的影響，依據進行誤差分析。

（1）質量分數為36.5%的鹽酸(密度為1.16gcm3)的物質的量濃度，已知需配制1 mol·L－1的稀鹽酸220 mL，需要用250mL容量瓶，則配制稀鹽酸的體積為250mL，設需要濃鹽酸體積為V，則依據溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變得，V×11.6mol/L=1mol/L×0.25L，解得，V=21.6mL；

故答案為：21.6；

（2）配制1molL1的稀鹽酸220mL，應選擇250mL容量瓶，用濃溶液配制一定物質的量濃度稀溶液的操作步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容等，用到的儀器：量筒、燒瓶、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，所以還需要的是：量筒、250mL容量瓶；

故答案為：量筒、250mL容量瓶；

（3）用濃溶液配制一定物質的量濃度稀溶液的操作步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的操作順序為：③①④②；

故答案為：③①④②；

（4）用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，導致濃鹽酸被稀釋，量取的鹽酸中含有氯化氫物質的量偏小，溶液濃度偏低；若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶，導致溶質的物的量偏小，溶液濃度偏低；

故答案為：偏低；偏低。