【題目】實驗室需配制
溶液，下列說法不正確的是
A.應用托盤天平稱取
晶體
B.配制操作必需的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶
C.采用加熱來加快晶體的溶解，需趁熱迅速將溶液轉移至容量瓶中
D.定容搖勻后發現溶液液面低于刻度線，不需要再滴加蒸餾水至刻度線
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氣既是一種優質的能源，又是一種重要化工原料，高純氫的制備是目前研究的熱點。
(1)甲烷水蒸氣催化重整是制備高純氫的方法之一，甲烷和水蒸氣反應的熱化學方程式：CH4(g)+2H2O(g)
CO2(g)+4H2(g)△H=+165.0kJ·mol-1。
已知反應器中存在如下反應過程式：
Ⅰ.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206. 4 kJ. mol-1
Ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=___。
(2)某溫度下，4molH2O和1 mol CH4在體積為2L的剛性容器內同時發生反應I、Ⅱ，反應達到平衡時，體系中n(CO)=bmol、n(CO2)=dmol，則該溫度下反應I的平衡常數K的值為_____用含字母b、d的代數式表示)
(3)欲增大CH4轉化為H2的平衡轉化率，可采取的措施有_____(填標號)。
A.適當增大反應物的投料比n(H2O)：n(CH4)
B.增大壓強
C.分離出CO2
(4)H2用于工業合成氨：N2+3H2
2NH3.將n(N2)：n(H2)=1:3的混合氣體，勻速通過裝有催化劑的反應器中反應，反應器的溫度變化與從反應器排出的氣體中NH3的體積分數φ(NH3)的關系曲線如圖，反應器溫度高于T0后，NH3的體積分數g(NH3)隨溫度的升高而減小的原因是____。
某溫度下，n(N2)：n(H2)=1:3的混合氣體在剛性容器內發生反應，起始時氣體總壓為p0Pa，平衡時氣體總壓為0.9p0Pa，則H2的轉化率為____，氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分數，用某物質的平衡分壓代替物質的量濃度也可以表示化學反應平衡常數(記作Kp)，則此溫度下，該反應的化學平衡常數Kp=_____(用含p0的代數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，合成氨的反應熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) △H=—92.4 kJ/mol，下列有關說法正確的是( )
A.將1 mol N2和3 mol H2置于一定體積的密閉容器中充分反應可放出92.4 kJ的熱量
B.選擇高溫高壓條件下能提高合成氨的產量是符合勒夏特列原理指導實際生產的
C.對于合成氨達平衡時減小壓強會使正、逆反應速率減小，但平衡逆向移動
D.在一定體積的容器中合成氨時，當容器內的氣體密度不再變化說明反應達到化學平衡狀態
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯乙烯是一種重要的化工原料，世界衛生組織國際癌癥研究機構公布的致癌物清單初步整理參考，苯乙烯在2B類致癌物清單中。
(1)工業上可用乙苯催化脫氫方法制備苯乙烯，其反應原理如下：
①在容積固定為2L的密閉容器內充人2mol
，加入合適催化劑(體積可以忽略不計)后在一定溫度壓強下開始反應，用壓力計監測容器內壓強的變化如下：
反應時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
壓強/MPa | 12.6 | 13.68 | 14.55 | 15.22 | 15.6 | 15.75 | 15.75 |
根據表中數據計算該溫度下壓強平衡常數Kp_____(計算結果帶單位，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。
②實際生產中常在恒壓條件下摻入高溫水蒸氣作為反應體系的稀釋劑(水蒸氣不參加反應)。在一定壓強、900K的條件下，苯乙烯的產率隨著
的增大而_________(填“增大”“減小”或“不變”)。隨著反應的進行，會產生積碳使催化劑活性減弱，水蒸氣還有利于恢復催化劑活性，原因是__________(用化學方程式表示)。
(2)研究表明金屬次卟啉二甲酯能夠順利地選擇性催化氧化苯乙烯生成苯甲醛(結構簡式為
)，以該反應原理設計成酸性燃料電池，則電池負極的電極反應式為____________，若該電池消耗標準狀況下11.2 L的O2，則外電路中理論上轉移電子的物質的量為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在高中階段，安排了兩種酯的制備實驗：
乙酸乙酯的制備
乙酸丁酯[CH3COO(CH2)3CH3]的制備
制備這兩種酯所涉及的有關物質的物理性質見下表：
乙酸 | 乙醇 | 1—丁醇 | 乙酸乙酯 | 乙酸丁酯 | |
熔點（℃） | 16.6 | －117.3 | －89.5 | －83.6 | －73.5 |
沸點（℃） | 117.9 | 78.5 | 117 | 77.06 | 126.3 |
密度（g/cm3） | 1.05 | 0.79 | 0.81 | 0.90 | 0.88 |
水溶性 | 互溶 | 互溶 | 可溶 （9g/100克水） | 可溶 （8.5g/100克水） | 微溶 |
請回答下列問題：
（1）在乙酸乙酯的制備過程中，采用水浴加熱的優點為_______________________；而乙酸丁酯的制備過程中未采用水浴加熱的原因是______________。
（2）提純時，乙酸乙酯一般采用______洗滌，而乙酸丁酯可先采用______、后采用______洗滌（均填編號）。
a．水 b．15％Na2CO3溶液 c．飽和Na2CO3溶液
（3）兩種酯的提純過程中都需用到的關鍵儀器是______________，在操作中要注意振蕩洗滌后，靜置分液前必須要有步驟，所制得的酯應從該儀器的________（填編號）。
a．下部流出 b．上口倒出 c．都可以
（4）在乙酸乙酯制備中，采用了乙醇量，下列說法不正確的是_______（填編號）。
a．乙醇比乙酸價廉 b．提高乙酸的轉化率
c．提高乙醇的轉化率 d．提高乙酸乙酯的產率
（5）在乙酸丁酯制備中，下列方法可提高1—丁醇利用率的是________（填編號）。
a．使用催化劑 b．加過量乙酸 c．不斷移去產物 d．縮短反應時間
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【題目】某同學進行SO2的性質實驗。在點滴板a、b、c、d處分別滴有不同的試劑，再向Na2SO3固體上滴加數滴濃H2SO4后，在整個點滴板上蓋上培養皿，一段時間后觀察到的實驗現象如表所示。下列說法正確的是（ ）
序號 | 試劑 | 實驗現象 |
a | 品紅溶液 | 紅色褪去 |
b | 酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 |
c | NaOH溶液（含2滴酚酞） | 紅色褪去 |
d | H2S溶液 | 黃色渾濁 |
A.在濃硫酸與Na2SO3固體反應中，濃硫酸表現的強氧化性
B.a、b均表明SO2具有漂白性
C.c中只可能發生反應：SO2+2OH-=SO32-+H2O
D.d中表明SO2具有氧化性
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【題目】N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如下，用
、
、
分別表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝-92kJ·mol－1
下列說法正確的是（ ）
A.使用催化劑，合成氨反應放出的熱量減少
B.②→③過程，是吸熱過程且只有H-H鍵的斷裂
C.③→④過程，N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NH3
D.合成氨反應中，反應物斷鍵吸收能量小于生成物形成新鍵釋放的能量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物X是藥物的中間體，它的一種合成路線如下。
已知：RNH2+
+H2O
（1）A無支鏈，A中含有的官能團名稱是___。
（2）A連續氧化的步驟如下：
A轉化為B的化學方程式是___。
（3）M為芳香化合物，其結構簡式是___。
（4）M→N的化學方程式是___，反應類型是___。
（5）下列說法不正確的是___。
a．1molD與NaOH溶液反應時，最多消耗2molNaOH
b．E在一定條件下可生成高分子化合物 
c．F能發生酯化反應和消去反應
（6）Q的結構簡式是___。
（7）以乙烯為起始原料，選用必要的無機試劑合成A，寫出合成路線___（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】黃銅礦、輝銅礦、斑銅礦等是工業煉銅的常用原料。完成下列計算：
(1)某種黃銅礦中銅的質量分數為0.25，生產1噸純銅理論上需要這種銅礦_______噸。
(2)實驗室以黃銅礦為原料模擬工業煉銅時會產生SO2，用200 mL 1 mol/L的NaOH溶液吸收后，將溶液低溫蒸干，得到不含結晶水的固體19.98 g，求所得固體的成分及物質的量。__________
(3)斑銅礦的主要成分M由Cu、Fe、S三種元素組成，其中Cu、Fe元素的質量比為40∶7。常溫下將5.04 g M粉末全部溶于過量濃HNO3中，反應后的溶液加水稀釋至500 mL，測得其pH=0。向溶液中滴加5 mol/L的NaOH溶液，當加入126 mL后，沉淀質量不再增加，求M的化學式。__________
(4)以輝銅礦為原料火法煉銅，其原理是：
2Cu2S+3O2 → 2Cu2O+2SO2； Cu2S+2Cu2O → 6Cu+SO2↑。
將含3 mol Cu2S的輝銅礦與一定量的空氣（氮氣、氧氣的體積比為4：1）在密閉容器中充分反應(假設各步反應都完全)，得到單質銅3 mol，求所得氣體中SO2的體積分數。__________
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