Question

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A. 反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）= NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＜0

B. 稀氨水中加入氫氧化化鈉固體少量，由于氨水的電離平衡逆向移動，所以溶液的堿性減弱

C. 25℃下，在NH3·H2O稀溶液中加水稀釋，的值不變

D. 電化學(xué)降解NO2的原理如圖所示，若電解過程中轉(zhuǎn)移2mol電子，則交換膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差△m左-△m右=10.4g

Answer 1

【答案】AC

【解析】

A、依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)△H-T△S＜0解答；
B、稀氨水中存在電離平衡，溶液中加入氫氧化化鈉固體少量，溶解后氫氧根離子濃度增大，平衡逆向進(jìn)行；

C、依據(jù)解答；

D、電化學(xué)降解NO2時，陰極反應(yīng)式2NO3—＋6H2O＋10e－=N2↑＋12OH－，陽極發(fā)生的反應(yīng)為4OH－－4e－=O2↑＋2H2O。

A項(xiàng)、反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）氣體系數(shù)減小，△S＜0，而反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行即△H-T△S＜0，所以，一定滿足△H＜0，故A正確；

B項(xiàng)、稀氨水中存在電離平衡，溶液中加入氫氧化化鈉固體少量，溶解后氫氧根離子濃度增大，平衡逆向進(jìn)行，溶液PH增大，堿性增大，故B錯誤；

C項(xiàng)、25℃下，在NH3·H2O稀溶液中加水稀釋時，，水的離子積常數(shù)和電離子平衡常數(shù)是溫度有函數(shù)，溫度不變K不變， 不變，故C正確；

D項(xiàng)、由陰極反應(yīng)式2NO3—＋6H2O＋10e－=N2↑＋12OH－可知，通過2 mol電子，溶液減少的質(zhì)量為5.6 g(N2)，同時有2 mol H＋通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入右側(cè)，故右側(cè)溶液減少 3.6 g；陽極發(fā)生的反應(yīng)為4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，每通過2 mol電子，生成16 g O2，同時有2 mol H＋通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入右側(cè)，使左側(cè)溶液質(zhì)量減少18 g，故兩側(cè)溶液減少的質(zhì)量差為14.4 g，故D錯誤。

故選AC。