Question

【題目】在一定條件下，可逆反應X(g)+3Y(g)2Z(g)達到平衡時，測得Y轉化了37.5%，X轉化了25%，下列敘述正確的是

A.升高溫度，正逆反應速率增大，平衡不移動

B.開始充入容器中的X、Y物質的量之比為1∶2

C.若Y的反應速率為0.2mol·L-1·s-1，則Z的反應速率為0.3 mol·L-1·s-1

D.若容器體積不變，向容器中充入氦氣，壓強增大，反應速率增大

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.升高溫度，正逆反應速率增大，平衡會向吸熱方向移動，故A錯誤；

B.設反應開始時，充入容器中的X、Y的物質的量分別為amol和bmol，則轉化了的X的物質的量為25%a，轉化了的Y的物質的量為37.5%b，根據化學方程式可知，轉化了的X、Y的物質的量之比為1:3，則有25%a：37.5%b=1:3，所以a：b=1:2，故B正確；

C.根據速率之比等于化學方程式的化學計量系數之比，則若Y的反應速率為0.2mol·L-1·s-1，則Z的反應速率為 mol·L-1·s-1，故C錯誤；

D.若容器體積不變，向容器中充入氦氣，容器內總壓強增大，但各個物質的濃度不變，反應物和生成物的分壓不變，則反應速率不變，故D錯誤；

綜上所述，答案為B。