Question

【題目】在酸性介質中，往MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8(過二硫酸銨）溶液會發生如下反應：2Mn2+ + 5S2O82- + 8H20＝2MnO4- + 10SO42- + 16H+。

(1)用單線橋表示上述方程式電子轉移方向和數目：____________ 。

(2)該反應中還原劑為：____________________________。

(3)該反應常用于檢驗Mn2+的存在，其現象是：________________________________。

(4)若反應中有0.1mol的還原劑參加反應，則轉移的電子數目為__________NA，消耗氧化劑的物質的量為____________mol。

Answer 1

【答案】 MnSO4 溶液變為紫紅色 0.5 0.25

【解析】（1）反應中Mn元素化合價由+2價升高為+7價，Mn2+是還原劑，S元素化合價由+7價降低為+6價，S2O82-是氧化劑，據此配平離子反應方程式；

（2）失去電子的物質是還原劑；

（3）反應生成MnO4-，溶液變成紫紅色；

（4）根據電子轉移守恒計算消耗S2O82-的物質的量。

（1）反應中Mn元素化合價由Mn2+中+2價升高為MnO4-中+7價，失去5個電子，Mn2+是還原劑，S元素化合價由S2O82-中+7價降低為SO42-中+6價，得到1個電子，故根據電子得失守恒、原子守恒以及電荷守恒可知配平后的離子反應方程式為；

（2）根據以上分析可知該反應中還原劑為MnSO4；

（3）反應中生成MnO4-，因此實驗現象為溶液變成紫紅色；

（4）反應中有0.1mol還原劑參加反應，即有0.1molMn2+參加反應，則轉移電子數為0.5mol。S2O82-是氧化劑，根據電子轉移守恒可知，消耗S2O82-的物質的量為0.5mol÷2=0.25mol。