Question

【題目】元素周期表體現了元素位構性的關系，揭示了元素間的內在聯系。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題。

(1)元素Ga在元素周期表中的位置為：第_____周期第____族。

(2)Sn的最高正價為____，Cl的最高價氧化物對應水化物的化學式為___，Bi的最高價氧化物為_____。

(3)根據元素周期律，推斷：

①陰影部分元素氫化物熱穩定性最高的是______元素(填元素符號)。

②H3AsO4、H2SeO4的酸性強弱：H3AsO4______H2SeO4(填“＞”“＜”或“＝”)。

③氫化物的還原性：H2O______H2S(填“＞”“＜”或“＝”)。

④原子半徑比較：N______Si(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)可在圖中分界線(虛線部分)附近尋找______(填序號)。

A．優良的催化劑 B．半導體材料C．合金材料 D．農藥

(5)請設計實驗比較C、Si的非金屬性強弱順序(可供選擇的藥品有：CaCO3固體、稀硫酸、鹽酸、飽和NaHCO3溶液、飽和Na2CO3溶液、硅酸鈉溶液，化學儀器根據需要選擇)________。

Answer 1

【答案】四　　(2) ⅢA ＋4 HClO4 Bi2O5 F ＜ ＜ ＜ B

【解析】

(1)根據Ga和Al同主族，在Al的下一個周期來回答判斷；

(2)根據同主族元素性質遞變規律來回答；

(3)同主族元素從上到下，氫化物穩定性減弱，原子半徑逐漸增大，最高價含氧酸的酸性減弱，同周期元素從右到左，氫化物穩定性減弱，原子半徑逐漸增大，最高價含氧酸的酸性減弱，據此回答；

(4)金屬和非金屬的分界線附近來尋找半導體材料；

(5)根據元素的最高價含氧酸的酸性越強，則元素的非金屬性越強來回答。

(1)Ga和Al同主族，在Al的下一個周期，即第四周期第ⅢA族；

(2)Sn和碳同主族，最高價是＋4價；Cl的最高價是＋7價，最高價氧化物對應水化物的化學式為HClO4；Bi和N元素同主族，所以最高正價是＋5價，最高價氧化物為：Bi2O5；

(3)①同主族元素從上到下，氫化物穩定性減弱，同周期元素從右到左，氫化物穩定性減弱，所以陰影部分元素氫化物熱穩定性最高的是F；

②As和Se同一周期，同周期元素從右到左，最高價含氧酸的酸性減弱，所以H3AsO4、H2SeO4的酸性強弱：H3AsO4＜H2SeO4；

③原子半徑：氧原子大于硫原子，非金屬性減弱，氫化物的還原性：H2O＜H2S；

④原子電子層越多，半徑越大，所以原子半徑：N＜Si；

(4)可在金屬和非金屬的分界線附近來尋找半導體材料；

(5)C、Si的非金屬性強弱順序為C＞Si，可以根據碳酸酸性強于硅酸來證明，化學反應中，強酸可以制得弱酸，即在試管中加入CaCO3固體，再加入鹽酸，將生成氣體通過NaHCO3溶液洗氣后，通入Na2SiO3溶液中生成白色膠狀沉淀，則碳酸酸性強于硅酸，結論：非金屬性：C＞Si。