【題目】20℃時(shí)，用0.1mol/L鹽酸滴定20mL0.1mol/L氨水的圖像如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.a點(diǎn)時(shí)c(Cl-)=2c(NH3H2O)+2c(NH
)
B.b點(diǎn)表示酸堿恰好完全反應(yīng)
C.c點(diǎn)時(shí)c(NH)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
D.a、b、c、d均有c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
【答案】D
【解析】
A．a點(diǎn)時(shí)加入的鹽酸為10mL，所得溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的氯化銨和一水合氨，根據(jù)物料守恒2c(Cl-)=c(NH3H2O)+c(NH
)，故A錯(cuò)誤；
B．c點(diǎn)時(shí)加入的鹽酸為20mL，表示酸堿恰好完全反應(yīng)，b點(diǎn)表示堿過量，鹽酸完全反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．c點(diǎn)時(shí)，酸堿恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，溶液顯酸性，c(H+)>c(OH-)，根據(jù)電荷守恒：c(NH) + c(H+) = c(Cl-)+c(OH-)可知，c(NH)<c(Cl-)，故C錯(cuò)誤；
D．a、b、c、d對(duì)應(yīng)的溶液中均只有NH、H+、Cl-和OH-四種離子，根據(jù)電荷守恒，故都有c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，故D正確；
故答案為：D。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)生探究如下實(shí)驗(yàn)(A)：
實(shí)驗(yàn)A | 條件 | 現(xiàn)象 |
| 加熱 | i．加熱后藍(lán)色褪去 ii．冷卻過程中，溶液恢復(fù)藍(lán)色 ⅲ.一段時(shí)間后，藍(lán)色重又褪去 |
（1）使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)是____。
（2）分析現(xiàn)象i、ii認(rèn)為：在酸性條件下，加熱促進(jìn)淀粉水解，冷卻后平衡逆向移動(dòng)。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下，“現(xiàn)象a”證實(shí)該分析不合理：
“現(xiàn)象a”是____。
（3）再次分析：加熱后單質(zhì)碘發(fā)生了變化，實(shí)驗(yàn)如下：
I：取少量碘水，加熱至褪色，用淀粉溶液檢驗(yàn)揮發(fā)出的物質(zhì)，變藍(lán)。
Ⅱ：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷卻過程中一直未變藍(lán)；加入稀H2SO4，瞬間變藍(lán)。
對(duì)步驟Ⅱ中稀H2SO4的作用，結(jié)合離子方程式，提出一種合理的解釋：______________。
（4）探究碘水褪色后溶液的成分：
實(shí)驗(yàn)1：測(cè)得溶液的pH≈5
實(shí)驗(yàn)2：取褪色后的溶液，完成如下實(shí)驗(yàn)：
①產(chǎn)生黃色沉淀的離子方程式是____。
②Ag2O的作用是____________。
③依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，推測(cè)濾液中含有的物質(zhì)（或離子）可能是_________。
（5）結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率解釋實(shí)驗(yàn)A中現(xiàn)象i、現(xiàn)象iii藍(lán)色褪去的原因：_______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知 25℃時(shí)，向 0.1mo/L 的碳酸氫鈉溶液滴幾滴酚酞，呈微紅色，則該溶液中
A.若滴加甲基橙溶液呈紅色
B.c（HCO3-）>c（CO32-）>c（H2CO3）
C.c（OH-）=c（H+）+ c（H2CO3）- c（CO32-）
D.若加水稀釋，
的比值減小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有關(guān)苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，下列說法正確的是
A.
的習(xí)慣命名是間二甲苯
B.苯在空氣中不易燃燒完全，燃燒時(shí)冒濃煙
C.煤干餾得到的煤焦油可以分離出苯，苯是無色無味的液態(tài)烴
D.向2mL苯中加入1mL酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后靜置，可觀察到液體分層，上層呈紫紅色
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鐵和鈷是重要的過渡元素。
(1)鈷位于元素周期表中第___族，基態(tài)鈷原子中未成對(duì)電子的個(gè)數(shù)為_____。
(2)[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)，是一種重要的配合物。該化合物中中心離子Fe3+的核外價(jià)電子排布式為___；尿素分子中氮原子的雜化方式是___，尿素中所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是___。
(3)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種結(jié)構(gòu)的鈷的配合物，已知Co3+的配位數(shù)是6，為確定鈷的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對(duì)兩種配合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
在第一種配合物溶液中加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀。
在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的配體為_____。
(4)離子化合物CaC2的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，從鈣離子看，屬于____堆積，其配位數(shù)是_____；一個(gè)晶胞中平均含有的π鍵的個(gè)數(shù)為_____。
(5)科學(xué)研究結(jié)果表明。碳的氧化物CO2能夠與H2O借助于太陽能制備HCOOH，其反應(yīng)原理如下：2CO2+2H2O=2HCOOH+O2，則生成的HCOOH分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比是____。
(6)奧氏體是碳溶解在γ-Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞如圖2所示，則該物質(zhì)的化學(xué)式為______，若晶體密度為ρg/cm3，則晶胞中最近的兩個(gè)碳原子的距離為_____pm(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，寫出計(jì)算式即可)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】元素周期表體現(xiàn)了元素位構(gòu)性的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題。
(1)元素Ga在元素周期表中的位置為：第_____周期第____族。
(2)Sn的最高正價(jià)為____，Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為___，Bi的最高價(jià)氧化物為_____。
(3)根據(jù)元素周期律，推斷：
①陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是______元素(填元素符號(hào))。
②H3AsO4、H2SeO4的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4______H2SeO4(填“＞”“＜”或“＝”)。
③氫化物的還原性：H2O______H2S(填“＞”“＜”或“＝”)。
④原子半徑比較：N______Si(填“＞”“＜”或“＝”)。
(4)可在圖中分界線(虛線部分)附近尋找______(填序號(hào))。
A．優(yōu)良的催化劑 B．半導(dǎo)體材料C．合金材料 D．農(nóng)藥
(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較C、Si的非金屬性強(qiáng)弱順序(可供選擇的藥品有：CaCO3固體、稀硫酸、鹽酸、飽和NaHCO3溶液、飽和Na2CO3溶液、硅酸鈉溶液，化學(xué)儀器根據(jù)需要選擇)________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以葡萄糖為原料制得的山梨醇（A）和異山梨醇（B）都是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺(tái)化合物，E 是一種治療心絞痛的藥物。由葡萄糖為原料合成 E 的路線如下：
完成下列填空。
（1）A 中含有的官能團(tuán)的名稱為________，由 B 到 C 的反應(yīng)類型為_________。
（2）寫出 C 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________，寫出由 D 到 E 的反應(yīng)方程式為 _________。
（3）設(shè)計(jì) B 到 C 和 D 到 E 的目的是_________。
（4）F 是 B 的同分異構(gòu)體，且屬于二元羧酸，分子中有 3 種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 _________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】石油裂解氣主要含有丙烯、1,3-丁二烯等不飽和烴，以它們?yōu)樵峡珊铣?/span>CR橡膠和醫(yī)藥中間體G，合成路線如下：
已知：①B、C、D 均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
②
RCH2COOH
(1)A的順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。
(2)C中含氧官能團(tuán)的名稱是________，反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_______。
(3)寫出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。
(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的醫(yī)藥中間體G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： _______。
①與D 互為同系物； ②核磁共振氫譜有三組峰。
(5)用簡(jiǎn)要語言表述檢驗(yàn)B中所含官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)方法：_______。
(6)以A為起始原料合成CR橡膠的線路為______(其它試劑任選)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氫氣是一種清潔能源。制氫和儲(chǔ)氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前科學(xué)家主要關(guān)注的熱點(diǎn)問題。（1）用甲烷制取氫氣的兩步反應(yīng)的能量變化如下圖所示：
①甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是________________。
②第Ⅱ步反應(yīng)為可逆反應(yīng)。800℃時(shí)，若CO的起始濃度為2.0 mol·L－1，水蒸氣的起始濃度為3.0 mol·L－1，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，測(cè)得CO2的濃度為1.2 mol·L－1，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為__________。
（2）NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B元素的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________，反應(yīng)消耗1mol NaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______。
（3）儲(chǔ)氫還可借助有機(jī)物，如利用環(huán)已烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫。
在某溫度下，向恒容容器中加入環(huán)已烷，其起始濃度為a mol·L－1，平衡時(shí)苯的濃度為b mol·L－1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________________（用含a、b的關(guān)系式表達(dá)）。
（4）一定條件下，如下圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫（除目標(biāo)產(chǎn)物外，近似認(rèn)為無其它有機(jī)物生成）。
①實(shí)現(xiàn)有機(jī)物儲(chǔ)氫的電極是________；
A．正極 | B．負(fù)極 | C．陰極 | D．陽極 |
其電極反應(yīng)方程為：________________________。
②該儲(chǔ)氫裝置的電流效率η明顯小于100%，其主要原因是相關(guān)電極除目標(biāo)產(chǎn)物外，還有一種單質(zhì)氣體生成，這種氣體是_________。由表中數(shù)據(jù)可知，此裝置的電流效率η＝______________。[η＝（生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)）×100%，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位]。
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