Question

【題目】已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-=2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量Cl2，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.三種離子的還原性強(qiáng)弱關(guān)系是：Br->Fe2+>I-

B.A點(diǎn)表示Fe2+正好反應(yīng)了一半

C.原溶液中：n(Fe2+)︰n(I-)︰n(Br-)=2︰1︰3

D.當(dāng)通入2.5molCl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：6Fe2++4I-+5Cl2=6Fe3++2I2+10Cl-

Answer 1

【答案】BD

【解析】

首先根據(jù)氧化還原反應(yīng)中：氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性＞還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑先氧化還原性強(qiáng)的離子，再氧化還原性弱的離子，判斷離子的反應(yīng)先后順序，然后根據(jù)圖象，判斷參加反應(yīng)的各離子的物質(zhì)的量，以此解答該題。

A. 在2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-反應(yīng)中，Fe2+作還原劑，還原劑的還原性＞還原產(chǎn)物的還原性，，在2Fe3++2I-=2Fe2++I2反應(yīng)中，I-作還原劑，根據(jù)還原劑的還原性＞還原產(chǎn)物的還原性，則還原性：I->Fe2+>Br-，A錯(cuò)誤；

B. 在通入氯氣的量為0～1mol的過程中，I-先被氧化；通入氯氣的量為1～2.5mol的過程中，Fe2+被氧化，Fe3+的量逐漸增大，同時(shí)Fe3+與I-反應(yīng)生成Fe2+和I2，A點(diǎn)表示Fe2+正好反應(yīng)了一半，B正確；

C. 通入氯氣的量為0～1mol的過程中，I-先被氧化，發(fā)生2I-+Cl2=I2+2Cl-，則n（I-）=2mol，通入氯氣的量為1～2.5mol的過程中，Fe2+被氧化，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，n（Fe2+）=3mol，

通入氯氣的量為2.5～4.5mol的過程中，Br-被氧化，2Br-+Cl2= Br2+2Cl-，n（Br-）=4mol，所以n(Fe2+)︰n(I-)︰n(Br-)=3︰2︰4，C錯(cuò)誤；

D. 當(dāng)通入2.5molCl2時(shí)，溶液中已經(jīng)發(fā)生：2I-+Cl2=I2+2Cl-、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-和2Fe3++2I-=2Fe2++I2，可表示為：6Fe2++4I-+5Cl2=

6Fe3++2I2+10Cl-，D正確；故答案為：BD。