【題目】在一定溫度下，反應(yīng)2XY(g)
X2(g)+Y2(g) 達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A. 單位時(shí)間內(nèi)，生成nmolX2的同時(shí)，生成nmolXY
B. 單位時(shí)間內(nèi), 生成nmolX2的同時(shí)，生成nmolY2
C. 單位時(shí)間內(nèi)，生成2nmolXY的同時(shí)，消耗nmolY2
D. 單位時(shí)間內(nèi)，生成nmolX2的同時(shí)，消耗nmolY2
【答案】D
【解析】用不同物質(zhì)的反應(yīng)速率表示達(dá)到平衡，要求反應(yīng)方向一正一逆，且反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，A、生成X2反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，生成XY反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，但生成量與化學(xué)計(jì)量數(shù)比不同，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)都是向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)都是向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D、符合上述要求，故D正確。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】石油裂解的主要目的是
A.提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量B.便于分餾
C.獲得短鏈不飽和氣態(tài)烴D.提高汽油的質(zhì)量
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體質(zhì)量減輕的是（ ）
A. 水蒸氣通過灼熱的鐵粉
B. Cu2S在O2中灼燒轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>CuO
C. 將銅絲插人FeCl3溶液中片刻
D. 含水蒸氣的CO2通過盛有Na2O2的干燥管
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的一組離子是
A. K+、AlO2-、Na+、Cl- B. Na+、Al3+、NO3-、SO42-
C. Fe2+、Na+、Cl-、OH- D. K+、Na+、NO3-、CO32-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)銅及銅的部分化合物的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，研究的問題和過程如下：
I．氯化銅的制備
該研究性小組在實(shí)驗(yàn)室里用下列儀器和藥品來制取純凈的無水氯化銅：
序號(hào) | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
儀器及裝置圖 |
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圖中A、B、C、D、E、F的虛線部分表示玻璃管接口，接口的彎曲和伸長(zhǎng)等部分未畫出。根據(jù)要求填寫下列各小題空白：
（1）如果所制氣體從左向右流動(dòng)時(shí)，上述各儀器裝置的正確連接順序是(填各裝置的序號(hào))_____接_____接_____接_____接_____接；
（2）裝置④的作用是_____________________；
（3）在裝置⑤的燒瓶中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________；
Ⅱ．探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一樣具有兩性
（4）該研究性學(xué)習(xí)小組取適量實(shí)驗(yàn)I中制得的產(chǎn)品氯化銅固體充分溶解在一定濃度的鹽酸中，過濾，得氯化銅溶液；為探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一樣具有兩性，除選擇配制的CuCl2溶液外，還需要一定選用的試劑為________________；(填序號(hào))
a．氨水 b．氫氧化鈉溶液 c．稀硫酸 d．冰醋酸
Ⅲ．為探究不同價(jià)態(tài)銅的穩(wěn)定性
（5）該研究性學(xué)習(xí)小組用實(shí)驗(yàn)Ⅱ中所獲得的氫氧化銅沉淀制得氧化銅粉末，然后將CuO粉末加熱至1000℃以上完全分解成紅色的Cu2O粉末，該實(shí)驗(yàn)說明：在高溫條件下，+l價(jià)的Cu比+2價(jià)Cu更________(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)．
（6）向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體，該反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為___________；
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（8分）A、B、C、D四種物質(zhì)之間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：A是空氣中的主要成分，B、C、D均為化合物，且C為紅棕色氣體。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出A和C的名稱或化學(xué)式： A ，C ；
（2）在上圖D→C的過程中，D表現(xiàn)出強(qiáng) （填“氧化性”或“還原性”）；
（3）在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反應(yīng)的離子方程式是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】pH=1的某溶液X中僅含有NH4＋、Al3＋、Ba2+、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一種或幾種（忽略水的電離及離子的水解），取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：
下列有關(guān)推斷不正確的是
A．沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物
B．根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有Fe3＋、Cl－
C．溶液X中一定含有Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42－、H＋
D．若溶液X為100 mL，產(chǎn)生的氣體A為44.8 mL（標(biāo)況），則X中c(Fe2+)=0.06 mol·L－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】【化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
X是第四周期元素，最外層只有1個(gè)電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。元素Z 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。回答下列問題：
（1）元素X在元素周期表中位于 區(qū)，單質(zhì)X的晶體類型為 ，其中X原子的配位數(shù)為 。
（2）已知元素Y可與元素Z的相對(duì)原子質(zhì)量只差為16，則元素Y基態(tài)原子的外圍電子排布圖為 ，其同周期元素中，第一電離能最大的是________________（寫元素符號(hào)）。元素Y的含氧酸中，酸性最強(qiáng)的是_____________（寫化學(xué)式），該酸根離子的立體構(gòu)型為_____________。
（3）Z的氫化物在乙醇中的溶解度大于Y的氫化物，其原因是 。
（4）X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為 。
（5）X與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。
該化合物的化學(xué)式為_______________，已知此晶體的密度為ρg·cm–3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則此晶胞中X與Y的最近距離是 cm。（寫出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果。）
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