【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是
A. 鋼鐵發生吸氧腐蝕時，鐵做負極被氧化 Fe－2e- = Fe2+
B. Na2CO3 溶液顯堿性 CO32－+2H2O 
H2CO3 + 2OH－
C. 氯氣通入NaOH溶液得到漂白液 Cl2 + 2OH－ = Cl－ + ClO－ + H2O
D. 向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，生成Fe(OH)3 ：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3↓+3Mg2+
【答案】B
【解析】
A.鋼鐵發生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化成二價鐵離子，電極反應式為Fe－2e- = Fe2+，故A正確；
B.碳酸鈉溶液顯堿性是因為CO32-發生一級水解，離子方程式為CO32－+H2O
HCO3-+ OH－，故B錯誤；
C.氯氣通入NaOH溶液中生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，漂白液中的次氯酸鈉具有強氧化性，能漂白，此反應的離子方程式為：Cl2 + 2OH－ = Cl－ + ClO－ + H2O，故C正確；
D.向Mg（OH）2懸濁液中滴加FeCl3溶液，生成紅褐色沉淀，反應的離子方程式為：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3↓+3Mg2+；故D正確。答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解原理在化學工業中有廣泛應用。右圖表示一個電解池， 裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：
⑴（8分）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應式是 。
在X極附近觀察到的現象是 。
②Y電極上的電極反應式是 ，
檢驗該電極反應產物的方法是 。
⑵（6分）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料是 ，電極反應式是
②Y電極的材料是 ，電極反應式是
（說明：雜質發生的電極反應不必寫出）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是
A. 向
溶液中加入少量水，溶液中
減小
B. 將
溶液從
升溫至
，溶液中
增大
C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中
D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量
，溶液中
不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅及其化合物在生產、生活中有廣泛的應用。某研究性學習小組的同學對銅常見化合物的性質和制備進行實驗探究，研究的問題和過程如下：
I.探究不同價態銅的穩定性
進行如下實驗：
(1)向
中加適量稀硫酸，得到藍色溶液和一種紅色固體，該反應的離子化學方程式為：__________。由此可知，在酸性溶液中，
價Cu比+1價Cu更_______(填“穩定”或“不穩定”)。
(2)將
粉末加熱至
以上完全分解成紅色的粉末，該反應說明：在高溫條件下，+1價的Cu比+2價Cu更_______(填“穩定”或“不穩定”)。
II.探究通過不同途徑制取硫酸銅
(1)途徑A：如下圖
①雜銅(含少量有機物)灼燒后的產物除氧化銅還含少量銅，原因可能是___________(填字母代號)
a.該條件下銅無法被氧氣氧化 b.灼燒不充分，銅未被完全氧化
c.氧化銅在加熱過程中分解生成銅 d.灼燒過程中部分氧化銅被還原
②測定硫酸銅晶體的純度：
某小組同學準確稱取4.0g樣品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于錐形瓶中，加適量水稀釋，調節溶液pH=3~4，加入過量的KI，用
標準溶液滴定至終點，共消耗
標準溶液。上述過程中反應的離子方程式如下：
。則樣品中硫酸銅晶體的質量分數為_________________
(2)途徑B：如下圖
①燒瓶內可能發生反應的化學方程式為_______________ (已知燒杯中反應：
)
②下圖是上圖的改進裝置，其中直玻璃管通入氧氣的作用是_____________________。
Ⅲ.探究用粗銅(含雜質Fe)按下述流程制備氯化銅晶體
。
(1)實驗室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與
反應轉化為固體l(部分儀器和夾持裝置已略去)，
有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收
的裝置，你認為是否必要________(填“是”或“否”)
(2)將溶液2轉化為
的操作過程中，發現溶液顏色由藍色變為綠色。
已知：在氯化銅溶液中有如下轉化關系：[Cu(H2O)4]2+(aq，藍色)+4Cl-(aq) 
CuCl42-(aq，黃色)+4H2O(l)，該小組同學取氯化銅晶體配制成藍綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能夠證明
溶液中有上述轉化關系的是_____________(填序號)(已知：較高濃度的
溶液呈綠色)。
a.將Y稀釋，發現溶液呈藍色
b.在Y中加入晶體，溶液變為綠色
c.在Y中加入
固體，溶液變為綠色
d.取Y進行電解，溶液顏色最終消失
Ⅳ.探究測定銅與濃硫酸反應
取
銅片和12mL18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，一段時間后停止反應，為定量測定余酸的物質的量濃度，某同學設計的方案是：在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20mL至錐形瓶中，滴入2~3滴甲基橙指示劑，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定(已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5)，通過測出消耗氫氧化鈉溶液的體積來求余酸的物質的量濃度。假定反應前后燒瓶中溶液的體積不變，你認為該學生設計的實驗方案能否求得余酸的物質的量濃度____________(填“能”或“不能”)，其理由是_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉛的冶煉大致過程如下：
①富集：將方鉛礦（PbS）進行浮選；②焙燒：2PbS＋3O2
2PbO＋2SO2；
③制粗鉛：PbO＋CPb＋CO；PbO＋COPb＋CO2。
下列說法正確的是（ ）
A. 浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學變化
B. 方鉛礦焙燒反應中，PbS是還原劑，發生還原反應
C. 過程②中，制取1molPbO共轉移2mol電子
D. 將1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，硫酸工業中產生的SO2通過下列過程既能制得H2SO4又能制得H2。下列說法不正確的是
A. 該過程可循環利用的物質是I2和HI
B. 該過程總反應的化學方程式SO2 + 2H2O=H2SO4 + H2
C. X物質是I2
D. SO2 在過程中表現出了還原性與漂白性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應A（g）＋3B（g）
2C（g）＋2D（g），在下列四個選項中是不同的情況下測得的不同物質的反應速率，其中表示該化學反應的反應速率最快的是
A.υ（A）＝0.2mol(L·min)B.υ（B）＝0.45 mol(L·s)
C.υ（C）＝0.40 mol(L·min)D.υ（D）＝0.35 mol(L·min)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖為CaF2、H3BO3(層狀結構，層內的H3BO3分子通過氫鍵結合)、金屬銅三種晶體的結構示意圖，請回答下列問題：
圖Ⅲ 銅晶體中銅原子堆積模型
(1)圖Ⅰ所示的CaF2晶體中與Ca2＋最近且等距離的F－數為________________，圖Ⅲ中未標號的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數為__________________________________。
(2)圖Ⅱ所示的物質結構中最外能層已達8電子結構的原子是________，H3BO3晶體中B原子個數與極性鍵個數比為____________。
(3)金屬銅具有很好的延展性、導電性、傳熱性，對此現象最簡單的解釋是用________理論。
(4)三種晶體中熔點最低的是________(填化學式)，其晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用為____________________________________________________________。
(5)已知兩個距離最近的Ca2＋核間距離為a×10－8cm，結合CaF2晶體的晶胞示意圖，CaF2晶體的密度為_______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組為探究物質結構與性質之間的關系和元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。回答下列問題：
I．NaNH2熔點(210℃)比NaOH 熔點(318.4℃)低， 解釋原因正確的是 （__________）
A．是因為NaNH2比NaOH 的相對分子質量小，前者分子間作用力小。
B．NaOH存在分子間氫鍵
C．NaNH2、NaOH均是離子化合物，其熔沸點高低與離子鍵的強弱有關，陰、陽離子電荷數越高，離子半徑越小，離子鍵強度越大(或離子晶體的晶格能越大)，則熔點越高。由于原子半徑N＞O，且NH2- 比OH- 原子個數多，則NH2- 比OH- 離子半徑大，所以NaNH2比NaOH離子晶體的晶格能小，其熔點低。
D．N和O均處于第二周期，N在左方，同周期元素從左到右，元素的非金屬性增強，其氫化物水溶液的酸性H2O＞NH3，則堿性NaNH2＞NaOH
II．根據下圖所示裝置回答以下問題。
(1)實驗室中現有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證Cl的非金屬性大于S：錐形瓶中發生反應的離子方程式為_________________________。試管中的實驗現象為___________________________。
(2)若要用此裝置證明非金屬性： N＞C＞Si，從以下所給物質中選出實驗所要用到物質：
①稀HNO3溶液 ②稀硫酸溶液 ③碳酸鈣 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2
試劑A與C分別對應為_________________(填數字序號)。
有同學認為此實驗不能說明N、C、Si的非金屬性強弱，你認為發生干擾的化學方程式為：_______________________________。
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