【題目】化學(xué)反應(yīng)A（g）＋3B（g）
2C（g）＋2D（g），在下列四個(gè)選項(xiàng)中是不同的情況下測(cè)得的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率，其中表示該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率最快的是
A.υ（A）＝0.2mol(L·min)B.υ（B）＝0.45 mol(L·s)
C.υ（C）＝0.40 mol(L·min)D.υ（D）＝0.35 mol(L·min)
【答案】B
【解析】
同一化學(xué)反應(yīng)中，同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比；把各物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成A物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率判斷。
A、v（A）=0.2 mol/（Lmin）；
B、v（B）=0.45 mol/（Ls）=27mol/（Lmin），v（A）=9mol/（Lmin）；
C、υ（C）=0.40mol/（Lmin），v（A）=0.2mol/（Lmin）；
D、v（D）=0.35mol/（Lmin），v（A）=0.175mol/（Lmin）；
所以表示該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率最快的是B。
答案選B。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：
乙二酸（HOOC﹣COOH，可簡(jiǎn)寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華．為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無(wú)色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為________；
（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去；①說明乙二酸具有______（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）；②請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式：_____MnO4-+____H2C2O4+___H+=___Mn2++____CO2↑+_____H2O
（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未標(biāo)出）：
實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F中CuO粉末變紅。據(jù)此回答：
①上述裝置中，D的作用是_________，
②乙二酸分解的化學(xué)方程式為 ________；
（4）該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O42H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是_______（用文字簡(jiǎn)單表述），該溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>_______（用離子符號(hào)表示）．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】
時(shí)，
及其鈉鹽的溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A. 溶液的pH=5時(shí)，硫元素的主要存在形式為
B. 當(dāng)溶液恰好呈中性時(shí): c(Na+)>c(HSO3-)+c(SO32-)
C. 向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，
的值增大
D. 向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，
減小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是
A. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵做負(fù)極被氧化 Fe－2e- = Fe2+
B. Na2CO3 溶液顯堿性 CO32－+2H2O 
H2CO3 + 2OH－
C. 氯氣通入NaOH溶液得到漂白液 Cl2 + 2OH－ = Cl－ + ClO－ + H2O
D. 向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，生成Fe(OH)3 ：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3↓+3Mg2+
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，則下列說法正確的是
A. 純水中25℃時(shí)的c(H＋)比100℃時(shí)的c(H＋)大
B. 100℃時(shí)某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－11mol/L，則該溶液的pH可能是11或3
C. 將pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=4的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積比為10: 1
D. 25℃時(shí)，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol/L，則溶液中c(Na＋)：c(OH－)為104:1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】二甲醚CH3OCH3又稱甲醚，熔點(diǎn)-141.5℃，沸點(diǎn)-24.9℃。由合成氣(CO、H2)制備二甲醚的反應(yīng)原理如下：
①CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H1 =-90.0 kJ·mol-1
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H2 = -20.0 kJ·mol-1
回答下列問題：
(1)反應(yīng)①在_____________(填“低溫”或“高溫”)下易自發(fā)進(jìn)行。
(2)寫出由合成氣(CO、H2)直接制備CH3OCH3的熱化學(xué)方程式：______________。
(3)溫度為500K時(shí)，在2L的密閉容器中充入2mol CO和6molH2發(fā)生反應(yīng)①、②，5min時(shí)達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，c(CH3OCH3) = 0.2 mol·L-1，用H2表示反應(yīng)①的速率是________，反應(yīng)②的平衡常數(shù)K =____________。
(4)研究發(fā)現(xiàn)，在體積相同的容器中加入物質(zhì)的量相同的CO和H2發(fā)生反應(yīng)①、②，在不同溫度和有無(wú)催化劑組合下經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
T(K) | 催化劑 | CO轉(zhuǎn)化(％) | CH3OCH3選擇性(％) |
473 | 無(wú) | 10 | 36 |
500 | 無(wú) | 12 | 39 |
500 | Cu/ZnO | 20 | 81 |
（備注）二甲醚選擇性：轉(zhuǎn)化的CO中生成CH3OCH3百分比
①相同溫度下，選用Cu/ZnO作催化劑，該催化劑能_______ (填標(biāo)號(hào))。
A．促進(jìn)平衡正向移動(dòng) B．提高反應(yīng)速率 C．降低反應(yīng)的活化能
D．改變反應(yīng)的焓變 E.提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率
②表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明，在500K時(shí)，催化劑Cu/ZnO對(duì)CO轉(zhuǎn)化成CH3OCH3的選擇性有顯著的影響，其原因是__________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span>）
序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> |
A | 室溫下，用pH試紙測(cè)定濃度為0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH | 比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱 |
B | 向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 | 說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀 |
C | 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一會(huì)過濾 | 除去MgCl2中少量FeCl3 |
D | 室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸 | 研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某課外活動(dòng)小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題：
(1)若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則A極的電極反應(yīng)式為____________________B極的Fe發(fā)生__________ 腐蝕(填“析氫”或“吸氧”)
(2)若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，下列說法正確的是________(填序號(hào))
①溶液中Na＋向A極移動(dòng)
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)
③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
且此時(shí)裝置內(nèi)總反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________
(3)該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為_________________________________________，此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù)________(填“大于”“小于”或“等于”)通過陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。
②制得的氫氧化鉀溶液從出口________(填“A”“B”“C”或“D”)導(dǎo)出。
用惰性電極電解體積為1L的CuSO4溶液，當(dāng)陰陽(yáng)極都產(chǎn)生3.36L(標(biāo)況)氣體時(shí)，請(qǐng)問硫酸銅的濃度為______，若要此溶液恢復(fù)到原狀態(tài)需要加入________(填選項(xiàng))
A.CuSO4 B.CuO C.Cu(OH)2 D.Cu2(OH)2CO3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：
3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH
下列敘述不正確的是（ ）
A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH）2
B. 放電時(shí)正極反應(yīng)為：FeO42-＋4H2O＋3e－=Fe（OH）3＋5OH－
C. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化
D. 放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)
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