【題目】用已準確稱量過的氫氧化鈉固體配制0.20 mol·L－1的氫氧化鈉溶液250 mL，要用到的儀器是( )
①250 mL容量瓶 ②托盤天平 ③燒瓶 ④膠頭滴管 ⑤燒杯 ⑥玻璃棒 ⑦試管 ⑧藥匙
A. ①④⑤⑥ B. ①②④⑤
C. ①②④⑤⑥⑧ D. 全部
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用廢鋇渣(主要成分為BaS2O3，含少量SiO2)為原料生產高純氟化鋇的流程如下：
已知:Kap(BaS2O3)=6.96×10-11，Kap(BaF2)=1.0×10-6
(1)步驟①除產生SO2外，還有淡黃色固體生成，該反應的離子方程式為______________。
(2)步驟②的目的是中和過量的鹽酸，加入NaOH溶液不宜過量，其原因是__________(用離子方程式表示)。
(3)濾液的主要成分是BaCl2，還含有少量NaCl，溶解度數據如下表：
溫度 | 20℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ | 100℃ |
NaCl | 36.0g | 36.6g | 37.3g | 39.0g | 39.8g |
BaCl2 | 35.8g | 40.8g | 46.2g | 52.5g | 59.4g |
步驟③宜采用_____ (填“蒸發結晶”或“降溫結晶”)。
(4)工業上可用氨水吸收SO2，并通入空氣使其轉化為銨態氮肥。該轉化中氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________。
(5)步驟④生成BaF2的反應類型為____________。
①若該反應溫度過高，容易造成c(F-)降低的原因是__________。
②研究表明，適當增加NH4F的比例有利于提高BaF2的產率和純度，將濃度為0. 1mol·L-1的BaCl2溶液和0.22 mol·L-1NH4F溶液等體積混合，所得溶液中c(Ba2+)=__________ mol·L-1。
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【題目】（3分）下列與化學概念有關的說法正確的是（ ）
A. 化合反應均為氧化還原反應
B. 金屬氧化物均為堿性氧化物
C. 催化劑能改變可逆反應達到平衡的時間
D. 石油是混合物，其分餾產品汽油為純凈物
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【題目】下圖中的曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系(Z為核電荷數，Y為元素的有關性質)：
把與元素有關性質相符的曲線的標號填入相應括號中：
（1）ⅡA族元素原子的價電子數___________；
（2）第三周期元素的最高正化合價___________；
（3）F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四種離子的離子半徑___________；
（4）第二周期元素的原子半徑(不包括稀有氣體) ___________；
（5）第二周期元素的第一電離能 ___________。
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【題目】下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
（1）表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為 _________________________ 。
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是 __________ （用元素符號表示），寫出該元素與⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式 ________________________________ 。
（3）④元素與⑦元素形成化合物的電子式 _________________________ 。
（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是 ___________（填化學式）。
（5）③元素與⑩元素兩者核電荷數之差是 ____________ 。
（6）設計實驗方案：比較⑦與⑩單質氧化性的強弱，請將方案填入下表。
實驗步驟 | 實驗現象與結論 |
______________ | ________________ |
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【題目】下列關于鈉的敘述中，不正確的是（ ）
A.鈉是銀白色金屬、有金屬光澤B.鈉的密度比水大比煤油小
C.鈉具有很強的還原性D.鈉燃燒時生成淡黃色固體
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【題目】20℃時，將足量的BaSO4固體溶于50mL水中，充分攪拌，慢慢加入Na2CO3固體，攪拌，溶液中隨c(CO32-)增大時c(Ba2+)變化曲線如下圖。則下列說正確的是
A. 20℃時Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)
B. 加入Na2CO3固體立即有BaCO3固體生成
C. BaCO3的Ksp=2.5×10-10
D. 曲線BC段內，c(CO32-)：c(SO42-)=25
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【題目】銅是有色金屬，被廣泛地應用于電氣、輕工、機械制造、建筑工業、國防工業等領域，銅的冶煉和加工對于現代社會有著重要的意義。
（1）工業上可用黃銅礦冶煉粗銅，簡要流程如下：
在轉爐中，經過兩步反應生成粗銅，其的熱化學方程式分別為：
則總反應的熱化學方程式為：_______________________________________；
（2）粗銅可用電解法精煉，電解過程中，粗銅應做____極；精銅一側電極反應式為__________；
（3）電解精煉時粗銅中Fe、Zn等雜質元素會進入電解質溶液，一段時間后需要對電解液除雜凈化，其中除去鐵元素的一種操作如下：
下表為部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH：
①試劑a是_______________，其作用是_________________________________________；
②溶液A加入CuO調節pH的目的是________________________________________(用必要的離子方程式和適當的文字說明)。
③操作①名稱是________________。
（4）電解槽陽極泥中含有Ag、Au等貴金屬，分離提純Au的工藝流程如下：
①濾液中Au元素的存在形式為[AuC14]-，寫出浸取步驟反應的離子方程式________________。
②加入草酸后，濾液中發生氧化還原反應，生成Au單質，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為____________。
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