Question

【題目】20℃時，將足量的BaSO4固體溶于50mL水中，充分攪拌，慢慢加入Na2CO3固體，攪拌，溶液中隨c(CO32-)增大時c(Ba2+)變化曲線如下圖。則下列說正確的是

A. 20℃時Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)

B. 加入Na2CO3固體立即有BaCO3固體生成

C. BaCO3的Ksp=2.5×10-10

D. 曲線BC段內，c(CO32-)：c(SO42-)=25

Answer 1

【答案】D

【解析】A.當溶液中c（CO32－）=2.5×10—4mol/L時，溶液中Ba2＋的濃度沒有下降，則此時c（Ba2＋）=c（SO42－）=1.0×10－5mol/L，故BaSO4的Ksp= c（Ba2＋）×c（SO42－）=1.0×10－5×1.0×10－5 =1.0×10－10，BaCO3的Ksp= c（Ba2＋）×c（CO32－）=1.0×10－5×2.5×10－4=2.5×10－9，所以20℃時，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，故A錯誤；B. 由圖可知，開始加入Na2CO3固體時，溶液中Ba2＋的濃度并沒有下降，因此開始時沒有BaCO3固體生成，故B錯誤；C. 由A項分析可知，BaCO3的Ksp=2.5×10－9，故C錯誤；D . 曲線BC段內，BaCO3和BaSO4在溶液中都達到了平衡狀態，則 = = = =25，故D正確；答案選D。