【題目】已知A(g)＋C(g)===D(g)；ΔH＝－Q1kJ/mol，B(g)＋C(g)===E(g)；ΔH＝－Q2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1>Q2，若A與B組成的混合氣體 1mol與足量的C反應，放熱為Q3kJ，則原混合氣體中A與B物質的量之比為( )
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】在一密閉的2L容器中裝有2 mol N2和6mol H2，在一定條件下開始反應。2 min末測得容器中有1.2mol N2，試計算：
（1）2min末N2的濃度；__________
（2）2min內NH3的平均反應速率；__________
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【題目】實驗室用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應；②用87g MnO2與足量的濃鹽酸反應，則所得Cl2質量
A. ①比②多B. ②比①多C. 一樣多D. 無法比較
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【題目】以下是測定某補血劑（FeSO47H2O）中鐵元素含量的流程圖。根據題意完成下列填空：
(1)步驟Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm3的濃硫酸配制，所用的玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、_________及__________。H2O2的作用是_____________。
(2)步驟Ⅴ一系列操作依次是：①過濾②洗滌③_________④冷卻⑤稱量⑥恒重操作。操作⑥的目的是____________________；證明操作②是否洗滌干凈的操作________________。
(3)假設實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量________g(用含a的代數式表示)。
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【題目】一定溫度時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發生反應2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) △H＝－196 kJmol-1，一段時間后達平衡，反應過程中測定的部分數據見下表：
反應時間/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol |
0 | 2 | 1 |
5 | 1.2 | |
10 | 0.4 | |
15 | 0.8 |
下列說法不正確的是（ ）
A. 反應在前5min的平均速率為v(O2) ＝0.04mol·L-1·min-1
B. 相同溫度下，起始時向容器中充入1.5molSO3，達平衡時SO3的轉化率為40%
C. 保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入0.2molSO2和0.2molSO3時，此時平衡正向移動
D. 保持其他條件不變，若起始時向容器中充入2molSO3，達平衡時吸收78.4 kJ的熱量
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【題目】某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題：
（1）若開始時開關K與a連接，則A極的電極反應式為____________________B極的Fe發生__________ 腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）
（2）若開始時開關K與b連接，下列說法正確的是________(填序號)
①溶液中Na＋向A極移動
②從A極處逸出的氣體能使濕潤的KI淀粉試紙變藍
③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度
④若標準狀況下B極產生2.24 L氣體，則溶液中轉移0.2 mol電子且此時裝置內總反應的離子方程式為_________
（3）該小組同學認為，如果模擬工業上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
①該電解槽的陽極反應式為______________，此時通過陰離子交換膜的離子數________(填“大于”“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數。
②制得的氫氧化鉀溶液從出口________(填“A”“B”“C”或“D”)導出。
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【題目】索氏提取法是測定動植物樣品中粗脂肪含量的標準方法。其原理是利用如圖裝置，用無水乙醚等有機溶劑連續、反復、多次萃取動植物樣品中的粗脂肪。具體步驟如下：
①包裝：取濾紙制成濾紙筒，放入烘箱中干燥后，移至儀器X中冷卻至室溫，然后放入稱量瓶中稱量，質量記作a;在濾紙筒中包入一定質量研細的樣品，放入烘箱中干燥后，移至儀器X中冷卻至室溫，然后放入稱量瓶中稱量，質量記作b。
②萃取：將裝有樣品的濾紙筒用長鑷子放入抽提筒中，注入一定量的無水乙醚，使濾紙筒完全浸沒入乙醚中，接通冷凝水，加熱并調節溫度，使冷凝下滴的無水乙醚呈連珠狀，至抽提筒中的無水乙醚用濾紙點滴檢查無油跡為止(大約6h~12h)。
③稱量：萃取完畢后，用長鑷子取出濾紙筒，在通風處使無水乙醚揮發，待無水乙醚揮發后，將濾紙筒放入烘箱中干燥后，移至儀器X中冷卻至室溫，然后放入稱量瓶中稱量，質量記作c。
回答下列問題：
(1)實驗中三次使用的儀器X的名稱為__________________。為提高乙醚蒸氣的冷凝效果，索氏提取器可選用下列_______(填字母)代。
a．空氣冷凝管 b．直形冷凝管 c．蛇形冷凝管
(2)實驗中必須十分注意乙醚的安全使用，如不能用明火加熱、室內保持通風等。為防止乙醚揮發到空氣中形成燃爆，常在冷凝管上口連接一個球形干燥管，其中裝入的藥品為_______(填字母)。
a．活性炭 b．堿石灰 c．P2O5 d．濃硫酸
無水乙醚在空氣中可能氧化生成少量過氧化物，加熱時發生爆炸。檢驗無水乙醚中是否含有過氧化物的方法是______________________________________。
(3)實驗中需控制溫度在70℃~80℃之間，考慮到安全等因素，應采取的加熱方式是_______。當無水乙醚加熱沸騰后，蒸氣通過導氣管上升，被冷凝為液體滴入抽提筒中，當液面超過回流管最高處時，萃取液即回流入提取器(燒瓶)中……該過程連續、反復、多次進行，則萃取液回流入提取器(燒瓶)的物理現象為_______。索氏提取法與一般萃取法相比較，其優點為___________________________。
(4)數據處理：樣品中純脂肪百分含量_________(填“<”、“>”或“=”)(b-c)/(b-a)×100%；測定中的樣品、裝置、乙醚都需要進行脫水處理，否則導致測定結果__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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【題目】一種利用化肥中廢催化劑(含CoO、Co、Al2O3及少量FeO)制取明礬和CoSO4粗產品的工藝流程如下：
已知：(i)相關金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示：
(ⅱ)Al(OH)3在堿性條件下開始溶解時的pH為7.8，完全溶解時的pH為11。
回答下列問題：
(1)寫出H2O2的電子式：___________。
(2)下列措施一定能提高步驟I中A13+和Co2+的浸取率的是___________(填標號)
a．將廢催化劑粉磨為細顆粒
b．步驟I中的硫酸采用98%的濃硫酸
c．適當提高浸取時的溫度
(3)步驟Ⅱ中，寫出“氧化”過程中Fe2+被氧化的離子方程式：___________，若“氧化”后再“調節pH=3”，造成的后果是___________。
(4)步驟Ⅲ中加K2CO3應控制pH的范圍為___________。
(5)測定CoSO4粗產品中鈷的質量分數的步驟如下：準確稱取ag產品，先經預處理，然后加入過量的冰乙酸，在加熱煮沸下，緩慢滴加KNO2溶液直至過量，生成不溶于乙酸的K3[Co(NO2)6]，再經過濾、洗滌及干燥，稱量沉淀的質量為bg。
①KNO2溶液氧化并沉淀Co2+的離子方程式為___________(已知KNO2被還原為NO)。
②粗產品中鈷元素的質量分數為___________(Mr{K3[Co(NO2)6]}=452，列出計算式)。
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【題目】硒(Se)和銅(Cu)在生產生活中有廣泛的應用。硒可以用作光敏材料、電解錳行業的催化劑，也是動物體必需的營養元素和對植物有益的營養元素等。氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產CuCl的工藝過程如下所示：
請回答下列問題：
(1)若步驟①中得到的氧化產物只有一種，則它的化學式是____________。
(2)寫出步驟③中主要反應的離子方程式：____________________________________。
(3)步驟⑤包括用pH＝2的溶液酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是__________(寫酸的名稱)。
(4)上述工藝中，步驟⑥和⑦的作用是_____________。
(5)Se為ⅥA族元素，用乙二胺四乙酸銅陰離子水溶液和硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)溶液反應可獲得納米硒化銅，硒代硫酸鈉還可用于Se的精制，寫出硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)與H2SO4溶液反應得到精硒的化學方程式：_____。
(6)氯化亞銅產率與溫度、溶液pH關系如下圖所示。據圖分析，流程化生產氯化亞銅的過程中，溫度過低影響CuCl產率的原因是____________________________________；溫度過高、pH過大也會影響CuCl產率的原因是_______________________________。
(7)用NaHS作污水處理的沉淀劑，可以處理工業廢水中的Cu2＋。已知：25℃時，H2S的電離平衡常數Ka1＝1.0×10－7，Ka2＝7.0×10－15，CuS的溶度積為Ksp(CuS)＝6.3×10－36。反應Cu2＋(aq)＋HS－(aq) 
CuS(s)＋H＋(aq)的平衡常數K＝__________(結果保留1位小數)。
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