Question

【題目】在一密閉的2L容器中裝有2 mol N2和6mol H2，在一定條件下開始反應。2 min末測得容器中有1.2mol N2，試計算：

（1）2min末N2的濃度；__________

（2）2min內NH3的平均反應速率；__________

Answer 1

【答案】c(N2)=0.6 mol/L ν(NH3)= 0.4 mol/(L·min)

【解析】

(1).據化學方程式利用三段式可得：

N2+3H22NH3

初始（mol） 2 6 0

變化（mol） 0.8 2.4 1.6

2min末（mol）1.2 3.6 1.6

2min末N2的濃度c(N2)===0.6 mol/L

故答案為：c(N2)=0.6 mol/L；

(2). 2min內氨氣的濃度變化量Δc(NH3)===0.8 mol/L，則ν(NH3)=0.8mol/L÷2min=0.4 mol/(L·min)

答案為：ν(NH3)= 0.4 mol/(L·min)。