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【題目】某同學欲探究FeCl3溶液與NaHSO3溶液的反應，設計、完成實驗并記錄如下：

裝置	反應時間	實驗現象
	0~1 min	產生紅褐色沉淀Fe(OH)3，有刺激性氣味氣體SO2逸出
	1~30 min	沉淀迅速溶解形成紅色溶液，隨后溶液逐漸變為橙色，之后幾乎無色
	30 min后	與空氣接觸部分的上層溶液又變為淺紅色，隨后逐漸變為淺橙色

已知： Fe(OH)3+SO32-Fe2++SO42-

下列有關反應速率和化學平衡說法不正確的是

A. 生成紅色配合物的反應速率較快，紅色配合物生成橙色配合物的速率較慢

B. 增大溶液中SO32-濃度可以加速紅褐色沉淀Fe(OH)3迅速溶解

C. O2的作用下，橙色HOFeOSO2濃度下降，平衡不斷正向移動

D. 30min時，若向該無色溶液中滴加少量FeCl3溶液，無明顯現象

【答案】D

【解析】

A.根據題給信息1~30 min出現現象為：沉淀迅速溶解形成紅色溶液，隨后溶液逐漸變為橙色，之后幾乎無色，說明生成紅色配合物的反應速率較快，紅色配合物生成橙色配合物的速率較慢，故A正確；

B.根據題給反應可知，增大溶液中SO32-濃度，平衡右移，加速紅褐色沉淀Fe(OH)3溶解，故B正確；

C. ，在O2的作用下，橙色HOFeOSO2濃度下降，生成物濃度減小，平衡正向移動，故C正確；

D.Fe3+、SO32-、OH-三種微粒會繼續反應生成紅色配合物，故D錯誤；

故選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z(均為氣體)三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。

(1)由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為____________________

(2)反應從開始至2min，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)＝__________________。

(3)2min反應達平衡容器內混合氣體的總壓強比起始時________(填“增大”“減小”或“不變”)；混合氣體密度比起始時________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)下列措施能加快反應速率的是________。

A．恒壓時充入He B．恒容時充入He

C．恒容時充入X D．及時分離出Z

E．升高溫度F．選擇高效的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖中反應①是制備SiH4的一種方法，其副產物MgCl2·6NH3是優質的鎂資源。下列說法錯誤的是

A.A2B的化學式為Mg2Si

B.該流程中可以循環使用的物質是NH3和NH4Cl

C.利用MgCl2·6NH3制取鎂的過程中發生了化合反應、分解反應

D.分別將MgCl2溶液和Mg(OH)2懸濁液加熱、灼燒，最終得到的固體相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】冬季下雪后，城市道路常使用融雪劑，其主要成分的化學式為 XY2，X、Y 均為周期表前 20 號元素，其陽離子和陰離子電子層結構相同，且 1 mol XY2 含有 54 mol 電子。

(1)Y在周期表中的位置為_________，該融雪劑的化學式是________，該物質中化學鍵類型是________。

(2)元素 D、E 原子的最外層電子數均是其電子層數的2倍，D與Y相鄰，則D的原子結構示意圖是_____；D 與 E 能形成一種結構類似于 CO2 的三原子分子，且每個原子均達到了 8e-穩定結構，該分子的電子式為_______。

(3)元素Z的M層電子比L層少5個，Z與NaOH溶液反應的現象是_______，反應的離子方程式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯（ClO2）廣泛應用于紙漿漂白、殺菌消毒和水凈化處理等領域。工業上利用甲醇還原NaClO3的方法制備ClO2，工藝流程如下：

已知：a．發生器中制備ClO2的反應：12NaClO3+8H2SO4+3CH3OH= 12ClO2↑+3HCOOH+4Na3H(SO4)2↓+9H2O

b．相關物質的熔沸點：

物質	CH3OH	HCOOH	ClO2
熔點/℃	－97	9	－59
沸點/℃	65	101	11

(1)ClO2可用于紙漿漂白、殺菌消毒是因其具有______性。

(2)冷卻塔用于分離ClO2并回收CH3OH，應控制的最佳溫度為______（填字母）。

A．0~10℃ B．20~30℃ C．60~70℃

(3)經過程Ⅰ和過程Ⅱ可以獲得芒硝（Na2SO4·10H2O）并使部分原料循環利用。

已知：Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲線如下圖：

①Na3H(SO4)2處理器中獲得芒硝時需加入NaClO3固體，從芒硝溶解平衡的角度解釋其原因：______。

②結合Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲線，過程Ⅱ的操作是：在32.4℃恒溫蒸發，______。

③Na3H(SO4)2處理器的濾液中可以循環利用的原料是NaClO3和______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】課本里介紹的合成氨技術叫哈伯法，是德國諾貝爾化學獎獲得者哈伯發明的。其合成原理為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H<0，△S <0。

（1）下列關于工業合成氨的說法不正確的是_______

A．因為△H<0，所以該反應一定能自發進行

B．因為△S<0，所以該反應一定不能自發進行

C．在高溫下進行是為了提高反應物的轉化率

D．使用催化劑加快反應速率是因為催化劑降低了反應的△H

（2）在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨的反應，下列能說明該反應已達到平衡狀態的是_______

a 容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2 b v(N2)正= v(H2)逆

c 容器內壓強保持不變 d 合氣體的密度保持不變

（3）工業上合成氨的部分工藝流程如下：

請用平衡移動原理來解釋在流程中及時分離出氨氣和循環使用氣體的原因_______。

（4）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對工業合成氨反應的影響。實驗結果如圖所示（圖中T表示溫度，n表示H2物質的量）。

①圖象中T2和T1的關系是：T2 __________T1（填“>，<或=”，下同）

②a、b、c、d四點所處的平衡狀態中，反應物N2 的轉化率最高的是______（填字母）。

（5）恒溫下，往一個4L的密閉容器中充入5.2mol H2和2mol N2，反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數據如下表所示：

時間/min	5	10	15	20	25	30
c(NH3)/mol·L-1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

①此條件下該反應的化學平衡常數K=___________。

②若維持容器體積不變，溫度不變，往原平衡體系中加入H2、N2和NH3各4mol，化學平衡將向_______反應方向移動（填“正”或“逆”）。

③N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 　　△H= -92kJ/mol。在恒溫恒容的密閉容器中充入1mol N2和一定量的H2發生反應。達到平衡后，測得反應放出的熱量為18.4 kJ，混合氣體的物質的量為3.6 mol，容器內的壓強變為原來的90％，則起始時充入的span>H2的物質的量為______mol。