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【題目】以下微粒含配位鍵的是(  )

①N2H ②CH4 ③OH- ④NH ⑤Fe(CO)3

⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O ⑧[Ag(NH3)2]OH

A. ①②④⑦⑧ B. ③④⑤⑥⑦

C. ①④⑤⑥⑦⑧ D. 全部

【答案】C

【解析】①氫離子提供空軌道,N2H4氮原子提供孤電子對,所以能形成配位鍵,N2H5+含有配位鍵;②甲烷中碳原子滿足8電子穩定結構,氫原子滿足2電子穩定結構,無空軌道,無孤電子對,CH4不含有配位鍵;③OH-電子式為,無空軌道,OH-不含有配位鍵;④氨氣分子中氮原子含有孤電子對,氫離子提供空軌道,可以形成配位鍵,NH4+含有配位鍵;⑤Fe3+有空軌道,CO中的氧原子上的孤電子對,可以形成配位鍵,Fe(CO)3含有配位鍵;⑥SCN-的電子式,鐵離子提供空軌道,硫原子提供孤電子對,Fe(SCN)3含有配位鍵;⑦H3O+O提供孤電子對,H+提供空軌道,二者形成配位鍵,H3O+含有配位鍵;⑧Ag+有空軌道,NH3中的氮原子上的孤電子對,可以形成配位鍵,Ag(NH32OH含有配位鍵;故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】由下列實驗及現象能推出相應結論的是(

實驗

實驗現象

實驗結論

A

用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈外焰上灼燒

火焰呈黃色

該溶液中一定含有Na+,無K+

B

向某溶液中加入BaCl2溶液

有白色沉淀

該溶液中一定有SO

C

將某氣體通入品紅溶液

紅色褪去

該氣體一定是SO2

D

將一小塊用砂紙打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱

熔化的液態鋁不會滴落

表面生成的Al2O3薄膜熔點較高

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,向某濃度的二元弱酸H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液,pC與溶液pH的變化關系如圖所示(pC=-lgxx表示溶液中溶質微粒的物質的量濃度)。下列說法正確的是

A.常溫下,H2C2O4Ka1=100.8

B.pH=3時,溶液中

C.pH0.8增大到5.3的過程中,水的電離程度逐漸增大

D.常溫下,隨著pH的增大,的值先增大后減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學欲探究FeCl3溶液與NaHSO3溶液的反應,設計、完成實驗并記錄如下:

裝置

反應時間

實驗現象

0~1 min

產生紅褐色沉淀Fe(OH)3,有刺激性氣味氣體SO2逸出

1~30 min

沉淀迅速溶解形成紅色溶液,隨后溶液逐漸變為橙色,之后幾乎無色

30 min

與空氣接觸部分的上層溶液又變為淺紅色,隨后逐漸變為淺橙色

已知: Fe(OH)3+SO32-Fe2++SO42-

下列有關反應速率和化學平衡說法不正確的是

A. 生成紅色配合物的反應速率較快,紅色配合物生成橙色配合物的速率較慢

B. 增大溶液中SO32-濃度可以加速紅褐色沉淀Fe(OH)3迅速溶解

C. O2的作用下,橙色HOFeOSO2濃度下降,平衡不斷正向移動

D. 30min時,若向該無色溶液中滴加少量FeCl3溶液,無明顯現象

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】PbCl2是一種重要的化工材料,常用作助溶劑、制備鉛黃等染料。工業生產中利用方鉛礦精礦(主要成分為PbS,含有FeS2等雜質)和軟錳礦(主要成分為MnO2)制備PbCl2的工藝流程如下圖所示。

已知:i. PbCl2微溶于水

ii. PbCl2 (s) + 2Cl(aq) PbCl42-(aq) ΔH > 0

1)在浸取前礦石樣品要粉碎,目的是___________

2)浸取過程中MnO2PbS發生如下反應,請將離子反應方程式配平:

__+__+PbS+__MnO2=PbCl2+______+_______+__

3)由于PbCl2微溶于水,容易附著在方鉛礦表面形成鈍化層使反應速率大大降低,浸取劑中加入飽和NaCl溶液可有效避免這一現象,原因是_______________

4)調節pH的目的是_________________

5)調節pH過濾后的濾液進入沉降池,從濾液中獲得PbCl2(s)可以采取的措施有_________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是第3周期11~17號元素某些性質變化趨勢的柱形圖下列有關說法中正確的是( )

A. y軸表示的可能是第一電離能

B. y軸表示的可能是電負性

C. y軸表示的可能是原子半徑

D. y軸表示的可能是原子形成簡單離子轉移的電子數

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】目前,處理煙氣中 SO2 常采用兩種方法:堿液吸收法和水煤氣還原法。

.堿液吸收法

25℃時,Kb(NH3·H2O)1.8×105H2SO3Ka11.5×102Ka21.0×107Ksp(CaSO4)7.1×105

1步:用過量的濃氨水吸收 SO2,并在空氣中氧化;

2步:加入石灰水,發生反應 Ca22OH2NH4SO42CaSO42NH3·H2O K

(1)25℃時,0.1 mol·L1(NH4)2SO3 溶液的 pH_____(“>”“<””)7

(2)計算第2步中反應的 K_____

.水煤氣還原法

已知:①2CO(g)SO2(g)=S(l)2CO2(g) ΔH1=-37.0 kJ·mol1

2H2(g)SO2(g)=S(l)2H2O(g) ΔH2=+45.4 kJ·mol1

CO 的燃燒熱ΔH3=-283 kJ·mol1

(3)表示液態硫(S)的燃燒熱的熱化學方程式為_________

(4)反應②中,正反應活化能 E1_____(“>”“<””)ΔH2

(5)在一定壓強下,發生反應①。平衡時SO2的轉化率α(SO2)與投料比的比值[y]、溫度 T 的關系如圖所示。

比較平衡時CO的轉化率α(CO)N_____M。逆反應速率:N_____P(“>”“<””)

(6)某溫度下,向10L恒容密閉容器中充入2molH22 molCO2molSO2發生反應①、②,第5min時達到平衡,測得混合氣體中CO2H2O(g)的物質的量分別為1.6 mol1.8 mol

①該溫度下,反應②的平衡常數K_____

②其他條件不變,在第 7 min 時縮小容器體積,SO2的平衡濃度_____(增大”“減小不變”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某有機物完全燃燒生成CO2和水。將12g該有機物完全燃燒的產物通過濃硫酸,濃硫酸增重14.4g;再通過堿石灰,堿石灰增重264g,該有機物的分子式為(

A. C4H10OB. C2H6OC. C3H8OD. C2H4O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知1-溴丙烷在不同條件下的反應及各物質轉化關系如圖所示:

1D物質的結構簡式為_____________,試寫出反應的化學反應方程式:________________

2)有機物A可以金屬鈉反應,試寫出該反應的化學方程式_______________________________

3B物質中可能含有的官能團是_________________。檢驗該官能團常用以下哪種試劑________

A. 濃硫酸 B.NaOH溶液 C.無水硫酸銅 D.新制氫氧化銅懸濁液

該反應的原理是____________________________________________(用化學方程式表示)。

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同步練習冊答案
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