【題目】化學實驗小組在學習化學電源和氯堿工業相關知識后，在實驗室進行實驗驗證，他們設計組裝了如下圖所示裝置，已知a為石墨電極；b為鐵電極；c為鋁電極（已除去表面氧化膜）；d為多孔石墨電極，燒杯中是足量飽和食鹽水（滴有酚酞），連好導線后，電流計指針發生明顯偏轉。下列判斷正確的是
A.b為負極，d為陽極
B.一段時間后，a和d電極附近溶液變紅
C.b電極電極反應式為：2Cl-—2e-=Cl2↑
D.當電解一段時間，B中出現大量白色沉淀時，停止實驗，再將A中溶液倒入B中混合，充分振蕩，沉淀全部消失
寒假天地重慶出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時,向20mL0.1mol·L-1四氯金酸( HAuCl4)溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,滴定曲線如圖1,含氯微粒的物質的量分數(δ)隨pH變化關系如圖2,則下列說法不正確的是
A. b點溶液中存在關系:2c(H+)+ c(HAuCl4)=2c(OH-)+ c(AuCl4-)
B. X點描述的是滴定曲線中b點含氯微粒的物質的量分數δ與pH的關系
C. c點溶液中存在關系:c(Na+)=c(AuCl4-)
D. d點時,溶液中微粒濃度的大小關系為c(Na+)>c(AuCl4-)>c(OH-)>c(H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我們利用物質的結構與性質對周期表進行研究，有助于我們更好地掌握同類知識。
（1）基態砷原子中，價電子占用__個原子軌道；雌黃分子式為As2S3，分子結構如圖，則砷原子的雜化方式為__。
（2）向CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍色沉淀，繼續加入過量氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體；該晶體所含的非金屬元素中，N、O、S第一電離能由大到小的順序是__(填元素符號)，SO42-的空間構型為__，晶體中含有的化學鍵有__。加入乙醇后析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體的原因是__。
（3）常溫下PCl5是一種白色晶體，其立方晶系晶體結構模型如圖所示，由A、B兩種微粒構成。將其加熱至148℃熔化，形成一種能導電的熔體。已知A微粒與CCl4具有相同的空間構型和相似的化學鍵特征，則A為__，B為__。
（4）磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，如圖為其立方晶胞。已知晶體中最近的硼原子和磷原子核間距為xcm，磷化硼的摩爾質量為bg·mol-1，阿伏加德羅常數為NA，則磷化硼晶體密度的表達式為__g·cm-3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋571.0 kJ/mol。以太陽能為熱源分解Fe3O4，經熱化學鐵氧化合物循環分解水制H2的過程如下：
過程I：2Fe3O4(s)＝6FeO(s)＋O2(g) △H＝＋313.2 kJ/mol
過程II：……
下列說法不正確的是
A.過程I中每消耗232gFe3O4轉移2mol電子：
B.過程II熱化學方程式為：3FeO(s)＋H2O(l)＝H2(g)＋Fe3O4(s) △H＝＋128.9 kJ/mol
C.過程I、II中能量轉化的形式依次是：太陽能→化學能→熱能
D.過程I中正反應的活化能大于逆反應的活化能
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】香豆素－3－羧酸
是一種重要的香料,常用作日常用品或食品的加香劑。
已知:
RCOOR′+ R″OH 
RCOOR″ + R′OH（R 代表烴基）
（1）A和B均有酸性,A 的結構簡式__________；苯與丙烯反應的類型是_______。
（2）F 為鏈狀結構,且一氯代物只有一種,則F 含有的官能團名稱為__________。
（3）D→丙二酸二乙酯的化學方程式:_______。
（4）丙二酸二乙酯在一定條件下可形成聚合物 E,其結構簡式為:________。
（5）寫出符合下列條件的丙二酸二乙酯同分異構體的結構簡式:________。
①與丙二酸二乙酯的官能團相同;
②核磁共振氫譜有三個吸收峰,且峰面積之比為 3:2:1;
③能發生銀鏡反應。
（6）丙二酸二乙酯與
經過三步反應合成
。
請寫出中間產物的結構簡式。
中間產物I__________；中間產物II___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水是生命之源，萬物之基。不僅如此，水在化學中的作用也不可忽視。
I.常溫下，濃度均為0.l mol·L－1的下列五種水溶液的pH如下表：
(1)上述鹽溶液中的陰離子，結合質子能力最強的是__________。
(2)根據表中數據判斷，濃度均為0.01 mol·L－1的下列四種物質的溶液中，酸性最弱的是__________；將各溶液分別加水稀釋100倍，pH變化最大的是__________(填字母)。
A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH
(3)要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應的離子方程式為__。
II.已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
(1)95℃時水的電離平衡曲線應為__________(選填“A”或“B”)；
(2)25℃時，將pH＝10的NaOH溶液與pH＝6的鹽酸溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與鹽酸溶液的體積比為__________；
(3)95℃時，若1體積pH＝a的某強酸溶液與10x體積pH＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，a與b之間應滿足的關系是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱為“中國藍”、“中國紫”，直到近年來人們才研究出來其成分為BaCuSi4O10，BaCuSi2O6。
(1)“中國藍”、“中國紫”中均具有Cun＋離子，n＝___，基態時該陽離子的價電子排布式為______。
(2)“中國藍”的發色中心是以Cun+為中心離子的配位化合物，其中提供孤對電子的是___元素。
(3)合成“中國藍”、“中國紫”的原料有BaCO3，孔雀石Cu2(OH)2CO3和砂子(SiO2)。SiO2晶體中Si原子的雜化軌道是由______軌道（填軌道的名稱和數目）和________軌道雜化而成的。
(4)現代文物分析發現，“中國藍”中含有微量硫元素。假若硫元素來源一種陰離子是正四面體的天然鋇礦中，則最可能的鋇礦化學式是______。
(5)在5500年前，古代埃及人就己經知道如何合成藍色顏料—“埃及藍”CaCuSi4O10，其合成原料中用CaCO3代替了BaCO3，其它和“中國藍”一致。CO32一中鍵角∠OCO為___。根據所學，從原料分解的角度判斷“埃及藍”的合成溫度比“中國藍”更___（填“高”或“低”）。
(6)自然界中的SiO2，硬度較大，主要原因是___。下圖為SiO2晶胞中Si原子沿z軸方向在xy平面的投影圖（即俯視投影圖），其中O原子略去，Si原子旁標注的數字表示每個Si原子位于z軸的高度，則SiA與SiB的距離是_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學變化中的能量轉換對于生產具有重大意義和研究價值。回答下列問題：
（l）中科院大連化學物理研究所的科研人員在新型納米催化劑Na-Fe3O4和HMCM-22的表面將CO2轉化為烷烴，其過程如圖。
①過程Ⅰ能量__（填“釋放”或“吸收”。
②已知：CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g) △H═+41kJmol-1：
2CO2(g)+6H2(g)═C2H4(g)+4H2O(g) △H═-128kJmol-1：
3CO2(g)+9H2(g)═C3H6(g)+6H2O(g) △H═+157.5kJmol-l
C2H4(g)+C3H6(g)+H2(g)═C5H12(異戊烷，g) △H=+267.6kJmol-1。
則5CO(g)+11H2(g)═C5H12(異戊烷，g)+5H2O(g)△H=__kJmol-1。
（2）一種銅版畫雕刻用的酸性蝕刻液的有效成份是CuCl2，蝕刻反應為：Cu2++Cu+6Cl-═2CuCl32-。工業上用電解法將CuCl32-轉化為Cu2+，使蝕刻液再生并回收金屬Cu。裝置如圖（電極不參與反應）。
①再生的CuCl2蝕刻液為流出液__（填“a”或“b”）。
②寫出N極的電極反應：__。
③裝置中使用___離子交換膜（填“陽”或“陰”）。若電解池工作前，陰極室和陽極室中電解液質量相等，當轉移0.1mol電子，流出液未流出時，兩側電解液的質量差為__g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】萜類化合物廣泛存在于動植物體內，關于下列萜類化合物的說法正確的是( )
A. a和b都屬于芳香族化合物
B. a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上
C. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色
D. b和c均能與新制的Cu(OH)2反應生成紅色沉淀
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