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【題目】下列粒子中，既有氧化性又有還原性的是

A. Na+

B. F2

C. Fe2+

D. Cl－

【答案】C

【解析】

當一種元素處于最高價時，只具有氧化性；當一種元素處于最低價時，只具有還原性；當一種元素處于中間價態，既具有氧化性，又有還原性。

A. Na+處于最高價態，只有氧化性，A不正確；

B. F2處于最高價態，只有氧化性，B不正確；

C. Fe2+處于中間價態，既可以被氧化為Fe3+，又可以被還原為Fe，既具有氧化性，又有還原性，C正確；

D. Cl－處于最低價態，只有還原性，D不正確；

答案選C。

練習冊系列答案

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【題目】將30 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為

A. 0.3 mol·L－1 B. 0.03 mol·L－1 C. 0.05 mol·L－1 D. 0.04 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50 mL 0.50 mol·L-1 鹽酸與 50 mL 0.55 mol·L -1 NaOH 溶液在圖示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是____________________

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是______________________ 。

（3）從下列選項中選出倒入NaOH溶液的正確操作________

A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值將______ (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

（5）實驗中改用60 mL 0.50 mol·L-1 鹽酸跟 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH 溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________（填“變大”、“變小”或“不變”），所求中和熱________（填“變大”、“變小”或“不變”）

（6）用50 mL 0.50 mol·L-1 CH3COOH 溶液(已知CH3COOH 電離時吸熱)進行上述實驗，測得的中和熱的數值會________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(有些夾持設備已略)。

（1）寫出A裝置生成氯氣的化學反應方程式____________________________。

（2）裝置B除及吸收HCl外還有兩個作用, 請寫出: _________________,________________。

（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物質的組合是________(填編號)。

編號	1	2	3	4
Ⅰ	干燥的有色布條	濕潤的有色布條	干燥的有色布條	濕潤的有色布條
Ⅱ	堿石灰	無水氯化鈣	硅膠	濃硫酸
Ⅲ	濕潤的有色布條	干燥的有色布條	濕潤的有色布條	干燥的有色布條

（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。反應一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現象是_______________________該現象_______(填“能”或“不能”)說明溴的非金屬性強于碘，原因是____________________。

（5）有人提出，裝置F中可改用足量的Na2S2O3溶液吸收余氯，試寫出相應的離子方程式：__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下圖海水綜合利用的工業流程圖，判斷下列說法正確的是（）

已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。

A. 除去粗鹽中雜質（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的藥品順序為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

B. 在過程②中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2

C. 從能量轉換角度來看，氯堿工業中的電解飽和食鹽水是一個將化學能轉化為電能的過程

D. 從第③步到第⑤步的目的是為了提純Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用綠礬(FeSO4·7H2O)為原料制備補血劑甘氨酸亞鐵[(H2NCH2COO)2Fe]，有關物質性質如下:

甘氨酸(H2NCH2COOH)	檸檬酸	甘氨酸亞鐵
易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物	易溶于水和乙醇，有酸性和還原性	易溶于水，難溶于乙醇