Question

【題目】50 mL 0.50 mol·L-1 鹽酸與 50 mL 0.55 mol·L -1 NaOH 溶液在圖示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是____________________

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是______________________ 。

（3）從下列選項中選出倒入NaOH溶液的正確操作________

A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值將______ (填“偏 大”、“偏小”或“無影響”)。

（5）實驗中改用60 mL 0.50 mol·L-1 鹽酸跟 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH 溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________（填“變大”、“變小”或“不變”），所求中和熱________（填“變大”、“變小”或“不變”）

（6）用50 mL 0.50 mol·L-1 CH3COOH 溶液(已知CH3COOH 電離時吸熱)進行上述實驗，測得的中和熱的數值會________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

Answer 1

【答案】環形玻璃攪拌棒 保溫隔熱，減少熱量的損失C偏小變大不變偏小

【解析】

(1)由量熱器的構造可知該裝置缺少的儀器為環形玻璃攪拌棒。 (2)中和熱測定實驗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是保溫隔熱，減少熱量的損失。(3)為了能準確測定反應過程中的溫度變化，所以需要將氫氧化鈉溶液一次加入，選C。(4). 大燒杯上如果不蓋硬紙板，會使一部分熱量損失，求得的中和熱數值將會減小。(5)反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，改用60 mL 0.50 mol·L-1 鹽酸跟 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH 溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增加，所放出的熱量偏高，但是中和熱都是強酸和強堿生成1mol水時的熱量，與酸堿的用量無關，所以改用60 mL 0.50 mol·L-1 鹽酸跟 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH 溶液進行實驗，測定中和熱數值不變。(6). 用50 mL 0.50 mol·L-1 CH3COOH 溶液，因為CH3COOH 電離時吸熱，所以用相同濃度和體積的醋酸代替鹽酸，反應放出的熱量偏小。