Question

【題目】某溫度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液pH，金屬陽離子濃度變化如圖所示。據圖分析，下列判斷正確的是（ ）

A. Ksp[Cu(OH)2]數量級為10-20

B. d點表示Cu(OH)2形成飽和溶液

C. 加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點

D. b、c兩點表示Fe(OH)3、Cu(OH)2溶解度相等

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.由c點可知Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH-)=1.0×(10-9.6)2=10-19.2，因此氫氧化銅的溶度積常數的數量級為10-20，A正確；

B.曲線為沉淀溶解平衡曲線，曲線上的點為平衡點，曲線上方的點為過飽和溶液，曲線下方的濃度積常數未達到溶度積常數的值，因此形成的不是飽和溶液，所以d點表示Cu(OH)2形成的不飽和溶液，B錯誤；

C.加適量NH4Cl固體，NH4+與OH-結合形成NH3·H2O，導致溶液中c(OH-)減小，因此不能使溶液由a點變到b點，C錯誤；

D. b、c兩點表示其中的金屬陽離子的濃度相等，由于Fe(OH)3、Cu(OH)2的溶度積常數不同，所以不能表示二者的溶解度相等，D錯誤；

故合理選項是A。