【題目】如圖是Cu-Zn原電池的裝置示意圖，下列敘述正確的是( )
A.Zn片是正極
B.H+在銅片上得電子
C.反應過程中電能轉變為化學能
D.電子從鋅片通過硫酸溶液流向銅片
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）理論上講，任何自發的氧化還原反應都可以設計成原電池。請利用反應“Cu＋2Fe3+=Cu2++2Fe2+”設計一個原電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：
該電池的負極材料是___，發生___反應（填“氧化”或“還原”）；電解質溶液是___；若導線上轉移電子1mol，則被氧化的物質___克。
（2）已知拆開1molH—H鍵、1molN≡N分別需要吸收的能量為akJ、bkJ，形成1molN—H鍵需要釋放ckJ能量。且已知N2和H2合成NH3的反應是放熱反應，則生成1molNH3需要放出___的熱量。
（3）銅與一定量濃硝酸恰好完全反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68LO2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸銅溶液中加入6mol·L-1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是___mL。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液pH，金屬陽離子濃度變化如圖所示。據圖分析，下列判斷正確的是（ ）
A. Ksp[Cu(OH)2]數量級為10-20
B. d點表示Cu(OH)2形成飽和溶液
C. 加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點
D. b、c兩點表示Fe(OH)3、Cu(OH)2溶解度相等
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【題目】某溫度下，在 2 L 恒容密閉容器中 3 種物質間進行反應，X、Y、Z 的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，反應在 t1 min 時達到平衡。
(1)請寫出該反應的化學方程式：____________________________
(2)若上述反應中X、Y、Z 分別為NH3、H2、N2的一種，在此t1 min 時間內，用H2 表示該反應的平均速率υ(H2)為____________________________
(3)拆開 1mol 共價鍵所需吸收的能量如下表：
共價鍵 | H－H | N≡N | N－H |
吸收的能量/kJ | 436 | 946 | 391 |
1mol N2 完全反應生成NH3__________(填：吸收或放出多少)kJ 能量。但事實上，將 1molN2 和3molH2放在反應容器中，使它們充分反應，反應的熱量變化總小于計算值，原因是________________________________
(4)下列敘述能判斷該反應達到平衡狀態的是___________(填字母代號)。
A．容器內各氣體組分的質量分數不再發生改變
B．容器內氣體的壓強不再發生改變
C．容器內氣體的密度不再發生改變
D．混合氣體的平均相對分子質量不再發生改變
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【題目】向濕法煉鋅的電解液中同時加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl-，降低對電解的影響，反應原理如下：Cu(s)+Cu2+(aq)
2Cu+(aq) ΔH1=akJ/mol；Cl-(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) ΔH2=bkJ/mol，實驗測得電解液pH對溶液中殘留c(Cl-)的影響如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大
B. 向電解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除
C. 反應達到平衡后，增大c(Cu2+)，c(Cl-)減小
D. 
Cu(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)CuCl(s)的ΔH=(a+2b)kJ/mol
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【題目】如圖是物質間發生化學反應的顏色變化，其中物質a、b、c、d對應的物質正確的是( )
選項 | 物質a | 物質b | 物質c | 物質d |
A | Cu2(OH)2CO3 | Ba(OH)2 | Fe(OH)3 | 酚酞溶液 |
B | CuO | NaAlO2 | Fe2O3 | 紫色石蕊溶液 |
C | CuO | BaCl2 | FeO | 酚酞溶液 |
D | Cu(OH)2 | Ba(NO3)2 | FeO | 紫色石蕊溶液 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（ ）
A. 0.3 mol Cu與足量稀硝酸充分反應，可收集到4.48L氣體
B. 由NO2和N2O4組成的混合物46g中共含有2NA個N原子
C. 常溫常壓下，16g甲烷分子中所含質子數為10NA
D. 0.2mol/L的NH4NO3溶液中所含N原子的數目為0.4NA
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【題目】直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環境。利用鈉、堿循環法可脫除煙氣中的SO2。
（1）用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應：____。
（2）在鈉、堿循環法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是_____。
（3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32-)∶n(HSO3-)變化關系如表：
n(SO32-)∶n(HSO3-) | 91∶9 | 1∶1 | 1∶91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
上表判斷NaHSO3溶液顯___性，用化學平衡原理解釋：___。
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【題目】化學學習中常用類推方法，下列類推正確的是（ ）
A. 離子晶體NH4Cl的所有原子的最外層均滿足2個或8個電子的穩定結構，離子晶體NH4H的所有原子的最外層電子均滿足2個或8個電子的穩定結構
B. 固態CO2是分子晶體，固態SiO2也是分子晶體
C. NCl3中N原子是sp3雜化，BCl3中B原子也是sp3雜化
D. 已知Be與Al的化學性質相似，Al(OH)3、Be(OH)2都能與NaOH溶液反應，且生成的鹽都可用NaXO2表示（X表示Al或Be）
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