【題目】下列有關物質結構的說法正確的是( )
A. 78 g Na2O2晶體中所含陰、陽離子個數均為4NA
B. HBr的電子式為H＋[
∶]－
C. PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到了8電子穩定結構
D. 3.4 g氨氣中含有0.6NA個N—H鍵
【答案】D
【解析】本題阿伏伽德羅常數的計算與判斷、電子式的書寫等知識。
A．根據過氧化鈉的物質的量以及過氧化鈉中含有2個陽離子和1個陰離子；B．溴化氫為共價化合物，電子式中不需要標出所帶電荷；C．對于共價化合物元素化合價絕對值+元素原子的最外層電子層=8，則該元素原子滿足8電子結構；D．根據氨氣的物質的量以及1個氨氣中含有3個N-H鍵。
解析：78gNa2O2晶體的物質的量為
=1mol，過氧化鈉中含有2個Na+離子和1個O22—離子，78gNa2O2晶體中所含陰、陽離子個數分別為NA、2NA，故A錯誤；溴化氫為共價化合物，氫原子與溴原子形成了一個共用電子對，溴化氫中氫原子最外層為2個電子，溴原子最外層達到8電子，用小黑點表示原子最外層電子，則溴化氫的電子式為
，B錯誤；BCl3中B元素化合價為+3，B原子最外層電子數為3，最外層有（3+3）=6，分子中B原子不滿足8電子結構，故C錯誤；3.4g氨氣的物質的量為
=0.2mol，氨氣分子中含有3個N-H鍵，所以3.4g氨氣中含有0.6NA個N-H鍵，故D正確。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聚丙烯酸脂類涂料是目前市場流行的涂料之一，它具有不易老化、耐擦洗，色澤亮麗等優點。聚丙烯酸酯的結構簡式
，則下列關于它的說法中正確的是（ ）
A. 它的結構屬于體型結構 B. 它的單體是CH2=CHCOOR
C. 它能做防火衣服 D. 它是天然高分子化合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份A和B,每份10 mL,分別向A、B中通入不等量的CO2,再繼續向兩溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的鹽酸,標準狀況下產生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關系如圖所示,試回答下列問題：
（1）原NaOH溶液的物質的量濃度為_______________。
（2）曲線A表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶質成分是____________，其物質的量之比為___。
（3）曲線B表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液加鹽酸后產生CO2氣體體積(標準狀況下)的最大值為____mL。
（4）硝酸廠常用催化還原方法處理尾氣。CH4在催化條件下可以將NO2還原為N2。
已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－889.6 kJ·mol－1①
N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1②
則CH4還原NO2生成水蒸氣和氮氣的熱化學方程式是_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】覆盆子酮(
)是種從植物覆盆子中提取的較為安全的香料。一種以石油化工產A和丙烯為原料的合成路線如下：
信息提示:
(ⅰ)
(ⅱ)
根據上述信息回答：
(1)E的化學名稱是__________。
(2)反應①的條件為____________________________。
(3)與反應⑥反應類型相同的是___________ (選填反應①~⑦, 下同)，與反應③反應條件相似的是_____________。
(4)寫出反應⑦的化學方程式_______________________________。
(5)E的同分異構體中，在核磁共振氫譜中出現三組峰，且峰面積之比為3∶3∶2的是___________(寫出結構簡式)。
(6)參照上述合成路線以丙烯為原料，設計制備CH3CH=CHCH2COCH3的合成路線_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1869年俄國化學家門捷列夫制出第一張元素周期表，到現在形成的周期表經過了眾多化學家的艱辛努力，歷經150年。元素周期表體現了元素位、構、性的關系，揭示了元素間的內在聯系。下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
4 | ⑩ |
（1）表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為___；
（2）元素①的單質電子式為____。
（3）比較③、⑤元素的金屬性強弱___>___；并寫出它們最高價氧化物對應的水化物間反應的化學方程式____。
（4）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是____。
（5）在元素③、④、⑤、⑦、⑧形成的簡單離子中，半徑最小的是_____；
（6）工業制取⑥的單質的反應的化學方程式為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2L的密閉容器中，投入0.2mol N2和0.6 mol H2 ，發生可逆反應N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，2min后，生成0.04molNH3，下列說法中正確的是
A. 2min內H2的反應速率為0.01mol·L-1·min-1
B. 若2min后，往容器中通入0.2mol的氬氣，則生成NH3的反應速率加快
C. 若混合氣體的密度不再改變,則反應達到平衡狀態
D. 若單位時間內有3 mol H-H鍵斷裂，同時就有6 mol N-H鍵斷裂,則反應達到平衡狀態
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【題目】環之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環化合物，螺[2，2]戊烷（
）是最簡單的一種。下列關于該化合物的說法錯誤的是
A. 與環戊烯互為同分異構體
B. 二氯代物超過兩種
C. 所有碳原子均處同一平面
D. 此物質分子式為C5H8
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如表是ⅥA族部分元素的相關性質。
請回答下列問題：
(l)硒的熔點范圍可能是____。
(2)碲的化合價可能有____。
(3)氫硒酸有較強的 ____填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中易變質，其可能發生反應的化學方程式為____。
(4)工業上Al2Te可用來制備H2Te，完成下列化學方程式：___ Al2Te3＋___ =2Al(OH)3↓＋____H2Te↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙兩同學研究Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應的情況。
步驟 | 操作 | 現象 |
I | 向2 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液 | 溶液由棕黃色變為紅褐色， |
（1）常溫下，FeCl3溶液的pH_______7（填“＜”、“＞”或“=”）。
（2）分析紅褐色產生的原因。
① 甲同學認為步驟I中溶液呈紅褐色是因為生成了Fe(OH)3，用化學平衡移動原理解釋溶液呈紅褐色的原因：________。
② 乙同學認為可能是發生了氧化還原反應，完成并配平其反應的離子方程式：
Fe3+ +
SO32- + =F e2+ + +
乙同學查閱資料得知：
1．Fe2+與SO32-反應生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO3；
2．墨綠色的FeSO3與黃色的FeCl3溶液混合后，溶液呈紅褐色。
1．Fe2+與SO32-反應生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO3；
2．墨綠色的FeSO3與黃色的FeCl3溶液混合后，溶液呈紅褐色。
（3）甲同學為了確認溶液呈紅褐色的原因是生成了Fe(OH)3，設計并完成了如下實驗：
步驟 | 操作 | 現象 |
II | 用激光筆照射步驟I中的紅褐色溶液 | 出現“丁達爾效應” |
甲同學因此得出結論：溶液呈紅褐色是因為生成了Fe(OH)3。而乙同學認為甲同學得出結論的證據仍然不足，乙同學的理由是________。
（4）為進一步確認Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應的情況，乙同學設計并完成了如下實驗：
步驟 | 操作 | 現象 |
III | 向1 molL-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2 | 溶液由黃色變為紅褐色 |
IV | 用激光筆照射步驟III中的紅褐色溶液 | 沒有出現“丁達爾效應” |
① 經檢驗步驟III中紅褐色溶液含有Fe2+，檢驗Fe2+選用的試劑是_________（填字母）。
a．K3[Fe(CN)6] 溶液 b．KSCN溶液 c．KMnO4溶液
② 已知H2SO3是弱酸，請結合電離方程式說明步驟III中出現紅褐色的原因： 。
（5）結論：由上述實驗得知，甲、乙兩同學所持觀點均正確。
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