Question

【題目】在2L的密閉容器中，投入0.2mol N2和0.6 mol H2 ，發(fā)生可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2min后，生成0.04molNH3，下列說法中正確的是

A. 2min內(nèi)H2的反應(yīng)速率為0.01mol·L-1·min-1

B. 若2min后，往容器中通入0.2mol的氬氣，則生成NH3的反應(yīng)速率加快

C. 若混合氣體的密度不再改變,則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

D. 若單位時間內(nèi)有3 mol H-H鍵斷裂，同時就有6 mol N-H鍵斷裂,則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)題意可知，2min內(nèi)反應(yīng)了H20.06mol，則2min內(nèi)H2的反應(yīng)速率為v（H2）==0.015 mol·L-1·min-1，故A錯誤；

B. 若2min后，往容器中通入0.2mol的氬氣，對反應(yīng)速率沒有影響，故B錯誤；

C.反應(yīng)前后質(zhì)量相等，且反應(yīng)中只有氣體參與，所以密閉容器中氣體的密度不變，故C錯誤；

D. 若單位時間內(nèi)有3 mol H-H鍵斷裂，即正反應(yīng)方向，有6 mol N-H鍵斷裂，即逆反應(yīng)方向，且參與反應(yīng)的各組分的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D正確；

故選D。