【題目】下列轉化過程中必須加入還原劑的是
A. Cl2→Cl- B. SO2→SO32- C. Fe3+→Fe2+ D. Cu→Cu2+
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【題目】一定溫度下，反應2SO2+ O2
2SO3，達到平衡時，n(SO2）:n(O2）:n(SO3）＝ 2:3:4。縮小體積，反應再次達到平衡時，n(O2）＝0.8mol，n(SO3）＝1.4mol，此時SO2的物質的量應是
A. 0.4mol B. 0.6mol C. 0.8mol D. 1.2mol
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【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數依次增大，在周期表中A的原子半徑最小，B的主族序數是周期序數的2倍，D是地殼中含量最多的元素，在周期表中A和E同主族，回答下列問題：
（1）化合物BD2的電子式是_______。
（2）化合物CA3的結構式為______。
（3）C的最低價氫化物與C的最高價氧化物的水化物反應生成鹽的化學式為____。
（4）用電子式表示化合物A2D的形成過程：____________。
（5）將物質的量比為1:1的CO2和H2O組成的混合氣通入到a mol的過量固體E2D2中，將反應后的固體混合物加入到500mL1mol·L-1鹽酸中，則產生無色混合氣體的體積在標準狀況下為bL，反應后溶液呈中性，則a=____，b=___。
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【題目】反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0，若在恒壓絕熱的容器中發生，下列選項表明一定已達平衡狀態的是
A. 容器內的溫度不再變化
B. 容器內的壓強不再變化
C. 相同時間內，斷開H-H鍵的數目和生成N-H鍵的數目相等
D. 容器內氣體的濃度c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2
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【題目】在一定條件下的定容密閉容器中，發生反應2SO2(g)+ O2(g) 
2SO3(g), 下列哪種情況，能表明反應達到平衡狀態
A. SO2速率是O2速率的2倍
B. SO3的濃度是O2濃度的2倍
C. SO3的質量分數保持不變
D. 單位時間內SO2消耗的濃度等于SO3生成的濃度
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【題目】室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發生反應；C2H5OH+HBr
C2H5Br+H2O，充分反應后達到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關敘述錯誤的是
A. 加入NaOH，可增大乙醇的物質的量
B. 增大HBr濃度，有利于生成C2H5Br
C. 若反應物增大至2 mol，則兩種反應物平衡轉化率之比不變
D. 若起始溫度提高至60℃，可縮短反應達到平衡的時間
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【題目】下列說法不正確的是( )
A. 氧氣和臭氧互為同素異形體
B. CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構體
C. 
和
互為同位素
D. 的最外層電子數為2，所以具有較強的金屬性
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【題目】選擇下列化學用語，用序號完成下列問題①O2②Na2O2③18O④CH3—CH2—CH2—CH2—CH3⑤O2-⑥CaCl2 ⑦O3 ⑧16O ⑨NH4Cl ⑩
（1）只含共價鍵的是___________________。
（2）既含共價鍵又含離子鍵的是___________________。
（3）屬于離子晶體的是______________，屬于共價化合物的是_________________。
（4）互為同素異形體的是______，互為同分異構體的是______，互為同位素的是_________________。
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【題目】現有三組混合液：①汽油和水；②75%的酒精溶液；③碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是
A. 分液、萃取、蒸餾 B. 分液、蒸餾、萃取
C. 萃取、蒸餾、分液 D. 蒸餾、萃取、分液
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