Question

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如圖所示。已知：氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）×體積分數。下列說法正確的是（ ）

A.550℃時，若充入稀有氣體，v正、v逆均減小，平衡不移動

B.T℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為50%

C.T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡不移動

D.925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp=24.0p總

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 550℃時，在體積可變的恒壓密閉容器中充入稀有氣體，等效于擴容減壓，v正、v逆均減小，平衡右移，A錯誤；

B. T℃時，CO2和CO體積分數為50%，1-x=2x，x=反應達平衡后 ，B錯誤；

C. T℃時，充入等體積的CO2和CO，CO2和CO體積分數仍為50%，不影響原來平衡狀態，平衡不移動，C正確；

D. 925℃時，CO的體積分數為96%，則CO2的體積分數都為4%，所以用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數，，D錯誤；

答案選C。