Question

【題目】A、B、C、D四種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C。

(1)B元素的名稱________；

(2)寫(xiě)出工業(yè)上合成BA3的化學(xué)方程式：________________。

(3)C在周期表中的位置：第______周期，第________族；

(4)D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式__________。

Answer 1

【答案】 氮 2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2 三 ⅥA KOH

【解析】A、B、C、D四種元素中A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，A是H；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，則B是N；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)，C是S；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，D是K。

(1)根據(jù)以上分析可知B元素的名稱氮；(2)工業(yè)上合成NH3的化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2。(3)S在周期表中的位置是第三周期，第ⅥA族；(4)K的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為KOH。