Question

【題目】下表是元素周期表的一部分：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨					⑩

針對表中的①～⑩號元素，用元素符號或化學式填空：

（1）在這些元素中，最易失電子的元素是____，非金屬性最強的元素是____。

（2）化學性質(zhì)最不活潑的元素是____，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中呈兩性的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是______________________________。

（4）在②⑤⑦⑨四種元素中，原子半徑由大到小的順序是___________________

（5）在③④⑥三種元素中，離子半徑由大到小的順序是___________________。

（6）元素⑥、⑩的最高價氧化物對應的水化物中，酸性較強的是___________________。

（7）請設計實驗證明⑦原子得電子能力比⑥原子強_____________________________。

Answer 1

【答案】 K F Ar Al(OH)3+OH－=[Al(OH)4]- K>Si>Cl>F S>Mg>Al H2SO4 向Na2S溶液中滴加新制的氯水，若生成淡黃色沉淀，說明氯原子得電子能力比硫原子強。

【解析】（1）在這些元素中，最易失電子的元素是金屬性最強的K，非金屬性最強的元素是F。（2）化學性質(zhì)最不活潑的元素是稀有氣體元素Ar，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中呈兩性的氫氧化物是氫氧化鋁，與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是Al(OH)3+OH－=[Al(OH)4]-。（4）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則在②⑤⑦⑨四種元素中，原子半徑由大到小的順序是K＞Si＞Cl＞F。（5）離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則在③④⑥三種元素中，離子半徑由大到小的順序是S＞Mg＞Al。（6）非金屬性S＞Se，則元素⑥、⑩的最高價氧化物對應的水化物中，酸性較強的是H2SO4；（7）非金屬性強的可以置換出弱的，則明⑦原子得電子能力比⑥原子強的實驗可以是向Na2S溶液中滴加新制的氯水，若生成淡黃色沉淀，說明氯原子得電子能力比硫原子強。