Question

【題目】請根據(jù)要求填空：

(1)將0.10mol/L NH3H2O溶液稀釋10倍，則稀釋后的溶液中c(OH﹣)____原來的十分之一(填“大于”、“小于”或“等于”)．

(2)實驗測得0.10mol/L CH3COONH4溶液的pH=7，則c(CH3COO-)_____c(NH4+)(填寫同上)．

(3)利用反應(yīng)：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可以定量測定市售硫代硫酸鈉(M=158)的純度，現(xiàn)在稱取7.900g硫代硫酸鈉固體樣品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入指示劑，用含有I2為 0.1000mol/L的碘水滴定，消耗碘水20.00mL，則：

①滴定應(yīng)選擇的指示劑是____________，滴定終點的現(xiàn)象是:____________________________

②對于該滴定實驗的有關(guān)操作或誤差分析正確的是（_______）

A．滴定前，應(yīng)對滴定管、錐形瓶進(jìn)行潤洗操作

B．滴定過程中，標(biāo)準(zhǔn)液滴到錐形瓶外，會使所測結(jié)果偏大

C．滴定管在滴定開始時尖嘴有氣泡，滴定完成后氣泡消失，則所測得的純度將會偏小

D．滴定前仰視讀數(shù)而滴定結(jié)束時平視讀數(shù)，則所測得的純度將會偏小

③樣品中硫代硫酸鈉純度為______________________________

(4)CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若混合前Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀加入CaCl2溶液的最小濃度為______ mol/L。

Answer 1

【答案】大于 等于 淀粉溶液 溶液顏色由無色變成藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色 BD 80% 5.6×10-5

【解析】

（1）加水稀釋，一水合氨的電離平衡向右移動，即電離被促進(jìn)，電離出更多的氫氧根；

（2）根據(jù)電荷守恒c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)= c(H+)+ c(NH4+)，溶液的pH=7，即c(OH﹣)=c(H+)，故c(CH3COO﹣)=c(NH4+)；

（3）①淀粉遇到單質(zhì)碘變藍(lán)色；根據(jù)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達(dá)到滴定終點；

②根據(jù)c（待測）=分析不當(dāng)操作對相關(guān)物理量的影響，以此判斷濃度的誤差；

③求出硫代硫酸鈉的質(zhì)量，樣品中硫代硫酸鈉純度=×100%；

（3）Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，等體積混合后溶液中c（CO32-）=1×10-4mol/L，根據(jù)Ksp=c（CO32-）c（Ca2+）計算沉淀時混合溶液中c（Ca2+），原溶液CaCl2溶液的最小濃度為混合溶液中c（Ca2+）的2倍。

（1）加水稀釋，一水合氨的電離平衡向右移動，即電離被促進(jìn)，電離出更多的氫氧根，故將0.10mol/L NH3H2O溶液稀釋10倍，則稀釋后的溶液中c(OH﹣)大于原來的十分之一，故答案為：大于。

（2）根據(jù)電荷守恒可以知道：c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)= c(H+)+ c(NH4+)，0.10mol/L CH3COONH4溶液的pH=7，即c(OH﹣)=c(H+)，故有c(CH3COO﹣)=c(NH4+)，故答案為：等于。

（3）①淀粉遇到單質(zhì)碘變藍(lán)色，滴定前可以選擇淀粉做指示劑，滴定終點的現(xiàn)象為溶液顏色由無色變成藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：淀粉；溶液顏色由無色變成藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色。

②A.滴定前，對滴定管、錐形瓶進(jìn)行潤洗，待測液的物質(zhì)的量偏大，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)分析，c（待測）偏高，故A錯誤；

B.滴定過程中，標(biāo)準(zhǔn)液滴到錐形瓶外，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析，c（待測）偏高，故B正確；

C.滴定管在滴定開始時尖嘴有氣泡，滴定完成后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析，c（待測）偏高，待測液的物質(zhì)的量偏大，則所測得的純度將會偏大，故C錯誤；

D.滴定前仰視讀數(shù)而滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）=分析，c（待測）偏低，待測液的物質(zhì)的量偏低，則所測得的純度將會偏小，故D正確。

故答案為：BD。

③根據(jù)I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，n（I2）=0.1000mol/L×20.00×10-3L=2×10-3mol，知消耗的Na2S2O3的物質(zhì)的量=2n（I2）=2×0.1000mol/L×20.00×10-3L=4×10-3mol，根據(jù)現(xiàn)稱取7.900g硫代硫酸鈉固體樣品配成250mL的溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，則被滴定的硫代硫酸鈉質(zhì)量為0.7900g，故樣品中硫代硫酸鈉純度為=×100%=80%，故答案為：80%。

（3）Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，等體積混合后溶液中c（CO32-）=1/2×2×10-4mol/L=1×10-4mol/L，根據(jù)Ksp=c（CO32-）c（Ca2+）=2.8×10-9可知，c（Ca2+）=2.8×109/1×104mol/L=2.8×10-5mol/L，原溶液CaCl2溶液的最小濃度為混合溶液中c（Ca2+）的2倍，故原溶液CaCl2溶液的最小濃度為2×2.8×10-5mol/L=5.6×10-5mol/L，

故答案為：5.6×10-5mol/L。