Question

【題目】鋅在工業中有重要作用，也是人體必需的微量元素。回答下列問題：

(1)Zn原子核外電子排布式為________________。

(2)黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1(Zn)_____Ⅰ1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_____________________________。

(3)《中華本草》等中醫典籍中，記載了爐甘石(ZnCO3)入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創傷。ZnCO3中，陰離子空間構型為________________，C原子的雜化形式為________________，SO42-、CS2、CO32-鍵角由大到小的順序是______________________

(4)鋅冶煉過程中會產生污染性氣體二氧化硫，已知液態二氧化硫也可以發生類似水的自身電離2SO2SO2++SO32-,S和O兩種元素中電負性較強的是______________，與SO2+互為等電子體的單質分子是________(填化學式)，SO2+中σ鍵和兀鍵數目比為___________。

(5)分析并比較物質A： 與B： 的沸點高低及其原因：__

Answer 1

【答案】[Ar]3d104s2 大于 Zn核外電子排布為全滿穩定結構，較難失電子 平面三角形 sp2 CS2＞CO32-＞SO42- O N2 1:2 B＞A，因為B可以形成分子間氫鍵

【解析】

（1）Zn是第30號元素，核外電子排布式為[Ar]3d104s2，故答案為：[Ar]3d104s2。

（2）由于Zn核外電子排布為全滿穩定結構，較難失電子，所以Zn的第一電離能高于Cu的第一電離能，故答案為：大于；Zn核外電子排布為全滿穩定結構，較難失電子。

（3）碳酸鋅中的陰離子為CO32-，根據價層電子對互斥理論，其中心原子C的價電子對為3＋＝3，所以空間構型為平面三角形，中心C為sp2雜化；對于SO42-，根據VSEPR理論，中心S原子的配位原子數為4，孤電子對數為==0，則其價電子對數為4+0＝4，根據雜化軌道理論，中心S原子為sp3雜化，鍵角為109°28′，對于CS2，根據VSEPR理論，中心C原子的配位原子數為2，孤電子對數為=0，則其價電子對數為2+0=2，根據雜化軌道理論，中心C原子為sp雜化，鍵角為180°，對于CO32-中心C原子為sp2雜化，鍵角為120°，因此鍵角大小為：CS2＞CO32-＞SO42-，故答案為：平面三角形；sp2；CS2＞CO32-＞SO42-。

（4）非金屬性越強，電負性越大，O、S為同一主族，非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性：O＞S；SO2+含有2個原子和10個價電子，因此與SO2+互為等電子體的單質分子是氮氣，由于SO2+的結構與氮氣相似，則σ鍵和兀鍵數目比為1:2，故答案為：O，N2，1:2。

（5）A鄰羥基苯磺酸能形成分子內氫鍵，B對羥基苯磺酸能形成分子間氫鍵，所以沸點B＞A，故答案為：B＞A，因為B可以形成分子間氫鍵。