【題目】已知在100℃的溫度下(本題涉及的溶液溫度均為100℃)，水的離子積KW＝1×10－12。下列說法正確的是
A.0.001 mol/L的NaOH溶液pH＝9
B.0.1 mol/L的H2SO4溶液pH＝1
C.0.005 mol/L的H2SO4溶液與0.01 mol/L的NaOH溶液等體積混合，混合溶液pH為6，溶液顯酸性
D.完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL
【答案】A
【解析】
100℃的溫度下，水的離子積KW=1×10-12，所以該溫度下的中性溶液中pH=6，
A．0.001 mol/L的NaOH溶液中，c(H+)=
=
=10-9mol/L，所以pH=9，A正確；
B．0.1 mol/L的H2SO4溶液中，c(H+)=2×10-1mol/L， pH＝1-g2，B錯誤；
C．0.005 molL-1的硫酸與0.01 molL-1的氫氧化鈉溶液等體積時，n（H+）=n（OH-），所以硫酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)，溶液呈中性，pH為6，故C錯誤；
D．pH=3的硫酸中，c（H+）=10-3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（OH-）=0.1mol/L，中和pH=3的硫酸溶液50 mL，需要pH=11的NaOH溶液0.5mL，D錯誤；
答案選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于原子核外電子的描述正確的是
A.s 能級的能量總小于 p 能級的能量
B.2s 的電子云半徑比 1s 電子云半徑大，說明 2s 的電子比 1s 的多
C.基態(tài)銅原子的價電子軌道表示式為 
D.nf 能級中最多可容納 14 個電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2016年諾貝爾化學獎授予借助某些金屬離子制造出復(fù)雜新分子，從而合成分子機器的三位科學家，合成新分子過程模擬如下：
下列有關(guān)信息錯誤的是（ ）
A.圖中新月形分子和環(huán)狀分子“組合”在一起，銅離子起關(guān)鍵作用
B.利用此方式可以合成新分子，同時也可能創(chuàng)造一種全新“機械鍵”
C.在創(chuàng)造新分子技術(shù)中，銅離子不是唯一可以借助的金屬離子
D.此技術(shù)不可以“互鎖”合成
分子，甚至成更復(fù)雜的分子
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【題目】有機物A和B的相對分子質(zhì)量都小于200，完全燃燒時只生成CO2和H2O。B燃燒時消耗的氧氣與生成的二氧化碳的物質(zhì)的量相等。B中碳、氫元素總的質(zhì)量分數(shù)為46.67%。B不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但跟NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2。1molA水解生成1mol苯甲酸和1molB。A溶液具有酸性，但遇FeCl3溶液不顯色。
（1）A與B相對分子質(zhì)量之差為___。
（2）B分子中應(yīng)有___個氧原子。
（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為___或___。
（4）寫出B的屬于酯的四種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___、___、___、___。
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【題目】某小組為測定化合物Co(NH3)yClx(其中Co為+3價)的組成，進行如下實驗。
（1）氯的測定：準確稱取2.675g該化合物，配成溶液后用1.00mol·L-1AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀(Ag2CrO4為磚紅色)且不再消失時，消耗AgNO3溶液30.00mL。[已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12]
①AgNO3標準溶液需要放在棕色的滴定管中的原因是__。(用化學方程式表示)
②若滴定終點讀數(shù)時滴定管下口懸掛了一滴液體，會使得測定結(jié)果__。(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)
③用K2CrO4溶液作指示劑的理由是__。
（2）氨的測定：再準確稱取2.675g該化合物，加適量水溶解，注入如圖4___。(填儀器名稱)中，然后通過儀器3滴加足量的NaOH溶液，加熱1裝置，產(chǎn)生的氨氣被5中的鹽酸吸收，多余的鹽酸再用NaOH標準溶液反滴定，經(jīng)計算，吸收氨氣消耗1.00mol·L-1鹽酸60.00mL。
裝置A在整個實驗中的作用是__，如果沒有6中的冰鹽水，會使得測定結(jié)果___(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。
（3）通過處理實驗數(shù)據(jù)可知該化合物的組成為___。
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【題目】酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過程產(chǎn)生MnOOH。回收處理該廢電池可得到多種化工原料。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
化合物 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10－17 | 10－17 | 10－39 |
(1)Fe(OH)3沉淀溶解平衡常數(shù)(Ksp)的表達式是什么？__________________。
(2)Fe(OH)3能否溶于稀硫酸？________。試用沉淀溶解平衡理論解釋。____________。
(3)常溫下，若使FeCl3溶液中的Fe3＋沉淀完全，需加入NaOH溶液調(diào)整溶液的pH為多少？(離子濃度小于1×10－5 mol·L－1時，即可認為該離子沉淀完全)_____________。
(4)向等物質(zhì)的量濃度的Zn2＋、Fe3＋的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先產(chǎn)生的沉淀是什么？_____________。
(5)若在ZnCl2溶液中混有少量的Fe2＋，應(yīng)如何除去？_________。
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【題目】苯甲酸乙酯稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，也大量用于食品中，實驗室制備方法如下：
Ⅰ苯甲酸乙酯粗產(chǎn)品的制備
在干燥的50 mL三頸圓底燒瓶中，加入6.1g苯甲酸、過量無水乙醇、8 mL苯和1mL濃硫酸，搖勻后加沸石，安裝分水器。水浴加熱，開始控制回流速度1～2 d/s。反應(yīng)時苯一乙醇﹣水會形成“共沸物”蒸餾出來。加熱回流約1小時，至分水器中不再有小水珠生成時，停止加熱。改為蒸餾裝置，蒸出過量乙醇和苯。
沸點（℃） | 相對分子質(zhì)量 | |
苯甲酸 | 249 | 122 |
苯甲酸乙酯 | 212．6 | 150 |
（1）寫出苯甲酸與用18O標記的乙醇酯化反應(yīng)的方程式___________________。
（2）裝置A的名稱及冷水通入口_________________________。
（3）通過分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水，目的是___________________。還有什么方法可以實現(xiàn)同樣的目的_____________(任答兩種)。
（4）實驗過程中沒有加沸石，請寫出補加沸石的操作___________________。
（5）圖二裝置中的錯誤______________________。
Ⅱ.苯甲酸乙酯的精制
將苯甲酸乙酯粗產(chǎn)品用如下方法進行精制：將燒瓶中的液體倒入盛有30 mL冷水的燒杯中，攪拌下分批加入飽和Na2CO3溶液（或研細的粉末），至無氣體產(chǎn)生，pH試紙檢測下層溶液呈中性。用分液漏斗分出粗產(chǎn)物，水層用乙醚（10 mL）萃取。合并有機相，用無水CaCl2干燥。干燥后的粗產(chǎn)物先用水浴蒸除乙醚，再改用減壓蒸餾，收集餾分。
（6）加入飽和碳酸鈉溶液除了可以降低苯甲酸乙酯溶解度外，還有的作用是__________。
（7）按照糾正后的操作進行，測得產(chǎn)品體積為5mL（苯甲酸乙酯密度為1.05gcm﹣3）。實驗的產(chǎn)率為_________。
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【題目】第VA族元素在生產(chǎn)、生活中有重要用途。回答下列問題:
（1）三聚磷酸鈉(俗稱“五鈉”常用于食品生產(chǎn)中,作水分保持劑、品質(zhì)改良劑等。
①磷酸的結(jié)構(gòu)式如圖所示,其主要的電離方程式為______________。
②三聚磷酸是三分子磷酸脫去兩分子水后的產(chǎn)物,三聚磷酸鈉的化學式為_______________。
（2）在堿性條件下，次磷酸鹽(H2PO2-)可用于化學鍍銀，寫出其反應(yīng)的離子方程式______________。(氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:4)
（3）由工業(yè)白磷(含少量砷、鐵、鎂等)制備高純白磷(熔點44℃,沸點280℃),主要生產(chǎn)流程如下:
①除砷過程在75 ℃下進行,其合理的原因是____________(填字母代號)。
a,使白磷熔化,并溶于水 b.降低白磷的毒性
c.溫度不宜過高,防止硝酸分解 d.適當提高溫度,增大反應(yīng)速率
②硝酸氧化除砷時被還原為NO,寫出砷轉(zhuǎn)化為亞砷酸的化學方程式:______________________________。
③某條件下,用一定量的硝酸處理一定量的工業(yè)白磷,砷的脫除率及磷的產(chǎn)率隨硝酸質(zhì)量分數(shù)的變化如圖所示,砷的脫除率從a點到b點降低的原因是__________________。
（4）常溫下銀氨溶液中存在平衡:Ag+(aq) + 2NH3(aq) 
Ag(NH3)2+(aq),K=l.10×107 ;已知常溫下Ksp(AgCl)=1.45×10-10計算可逆反應(yīng)AgCl(s) +2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化學平衡常數(shù)K=_________(保留2位有效數(shù)字)。1L1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl ______mol(保留1位有效數(shù)字)。
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【題目】甲烷是天然氣的主要成分，是一種重要的清潔能源和化工原料。
（1）用煤制天然氣時會發(fā)生多個反應(yīng)，通過多種途徑生成CH4。
已知：C(s)+2H2(g)
CH4(g) ΔH=-73kJ·mol-1
2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH=-171 kJ·mol-1
CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O (g) ΔH=-203 kJ·mol-1
寫出CO與H2O (g)反應(yīng)生成H2和CO2的熱化學方程式____________________________________。
（2）天然氣中含有H2S雜質(zhì)，某科研小組用氨水吸收得到NH4HS溶液，已知T℃k（NH3H2O）=1.74×10-5，k1(H2S)=1.07×10-7，k2(H2S)=1.74×10-13，NH4HS溶液中所含粒子濃度大小關(guān)系正確的是______________。
a.c(NH4+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+) b. c(HS-)＞c(NH4+)＞c(S2-)＞c(H+)
c.c(NH4+)＞c(HS-)＞c(H2S)＞c(H+) d.c(HS-)＞c(S2-)＞c(H+)＞c(OH-)
（3）工業(yè)上常用CH4與水蒸氣在一定條件下來制取H2，其原理為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。
①一定溫度時，在一個體積為2L的恒容密閉容器中，加入1molCH4和1.4mol水蒸氣發(fā)生上述反應(yīng)，5min后達平衡，生成0.2molCO，用H2表示該反應(yīng)的速率為_______________，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________________(結(jié)果保留到小數(shù)點后三位)
②下列說法中能說明此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是____________。
A.體系的壓強不再發(fā)生變化 B.生成1mol CH4的同時消耗3mol H2
C.各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變 D.體系的密度不再發(fā)生變化
E.反應(yīng)速率V(CH4) :V(H2O) :v(CO) :v(H2)= 1:1:1:3
（4）甲醇水蒸氣重整制氫反應(yīng)：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g) +3H2(g) ΔH = +49kJ·mol-1
①分析適當增大水醇比[n(H2O) ∶n (CH3OH)]對甲醇水蒸氣重整制氫的好處____________。
②某溫度下，將[n(H2O) ∶n (CH3OH)]=l∶1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強為p1，反應(yīng)達到平衡時總壓強為p2，則平衡時甲醇的轉(zhuǎn)化率為______________________。
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